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Ecrou Eichwald und Andor Fodor. 



2 ^ 



Es bildet sich nämlich nach der Zeit oo^ Mol. Ester, also x = — . Daraus 



o ö 



folgt aus der Gleichung: 



dx 

 dt 



=o=kri 



■X)- 



k'x2 



die Gleichung 



4^-|] 



^■'1 



oder 7-; = 4. 



K 



In dieser Gleichung haben Guldherg und Waage experimentell als Mittel- 



4 

 wert für — k den Zahlenwert 0'00575 gefunden. Mit diesem Werte haben 



3 



sie dann rückwärts für ein bestimmtes t den zugehörigen Wert für x 

 berechnet und mit dem gefundenen Wert von x verglichen, x = Mol. Essig- 

 säure, die umgesetzt sind. Wie man sieht, ergibt sich eine in den späteren 

 Stadien der Reaktion befriedigende Übereinstimmung. 



Die Zeit wurde bei diesem Versuch in Ta^en gerechnet. 



X berechnet 







0-054 



0-098 



0-190 



0-267 



0-365 



0-4-29 



0-472 



0-499 



0-677 



3. Kataly tische Reaktionen. 



Wir wenden uns jetzt den für die Biologie besonders wichtigen Fällen 

 der katalytischen Reaktionen zu. Ihre Bedeutung liegt unter anderem darin, 

 daß alle fermentativen Prozesse zu den katalytischen gehören und infolge- 

 dessen die Ergebnisse der Reaktionskinetik bei katalytischen Vorgängen 

 unmittelbar auf die Kinetik der Fermente übertragbar sind. 



Falls der Reaktionstypus einer Umsetzung bekannt ist, so macht es 

 keine Mühe, das Verhältnis der Reaktionskonstante bei nicht katalysierter 

 Reaktion zu der Konstante unter dem Einfluß eines Katalysators zu be- 

 stimmen. Man hat nichts weiter zu tun, als in beiden Fällen k auf Grund 

 dC 



der Gleichung 



dt 



= kC° zu berechnen. 



Auf Seite 479 teilten wir bereits zwei Tabellen für eine katalytische 

 Reaktion mit, nämlich für die Zersetzung von Wasserstoffsuperoxyd unter 

 dem katalvtischen Einfluß von Jodionen. Wie folgende Tabellen zeigen, ist 



