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Effou Eich wähl und Andor Fodor. 



von B verläuft die Kurve gegen die Abszisse konkav. Die beigefügte 

 kleinere Kurve gibt eine schematische Übertreibung dieses autokatalyti- 

 schen Typus. 



t in Minuten 



ky 



240 

 450 

 1170 

 1500 

 1890 

 2840 

 3530 

 4310 

 4940 

 Ü17Ü 

 7740 



2-20 

 3-93 

 8-70 

 10-68 

 12-47 

 15-38 

 1766 

 18-57 

 20-86 

 22-90 

 24-54 



00633 

 01190 

 0-3077 

 0-4061 

 05087 

 0-7119 

 9142 

 1-0670 

 1-2940 

 1-6270 

 1-9720 



264 

 264 

 263 

 270 

 269 

 251 

 274 

 248 

 262 

 264 

 255 



Das Ärrheuiussche Modell. 



Ein spezieller Fall einer katalytischen Reaktion, bei der einer der 

 Ausgangsstoffe katalytisch beschleunigend T\irkt, liegt in dem sogenannten 

 Arrheniusschen Modell vor. Wir werden später bei der Kinetik der 

 Fermentreaktionen auf die besondere Bedeutung dieses Modells zu sprechen 

 kommen. Hier wollen wir es nur als einen Spezialfall einer Autokatalyse 

 in homogenem System behandeln. 



Das Arrheniussche Modell beschäftigt sich mit der \'erseifung von 

 Äthylazetat durch Ammoniak. Diese Verseifung wird bewirkt durch Hy- 

 droxylionen. und zwar ist die Verseifungsgeschwindigkeit proportional der 

 Konzentration der Hydroxylionen. Die Formel der Reaktion lautet: 



C, Hs . . CO . CH3 + XH, . (7h = NH, -. . C . OCH3 + C, H^ OH. 



Infolge der Reaktion nimmt die Zahl der wirksamen Hydroxyl- 

 ionen dauernd ab. und es fragt sich zunächst . wie groß ihre Anzahl zur 

 Zeit t ist, wenn die Anfangskonzentration des Ammoniaks a war. 



Zur Zeit t haben sich x Mole Äthylazetat umgesetzt in x Mole 

 Ammoniumazetat. Es sind also noch a — x Mole Ammoniak vorhanden. 

 Diese a — x Mole Ammoniak sind dissoziiert in NH^- und OH-Ionen. Zur 

 Berechnung der Hydroxylionen ergibt sich also folgende Dissoziations- 

 gleichung: 



Konzentration der OH-Ionen x Konzentration der XHi-Ionen = Kx 

 Konzentration der XHiOH-Moleküle. K ist hier die Dissoziationskonstante 

 des xlmmoniaks. Die Konzentration der OH-Ionen wird gesucht und sei 

 mq. Die Konzentration derNHi-Ionen ist angenähert gleich der Konzentration 

 des Ammoniumazetats. Dieses Salz nämlich ist nahezu vollständig in seine 

 Ionen dissoziiert, so daß bei der geringen Dissoziation, die Ammoniak 



