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Egon Eich wähl und Andor Fodor. 



Wenn ursprünglich kein Wasser zugegen war, so ist n = o. Es 



wird also — — — oder, indem wir nach x auflösen : 



x^ 4 



2 



X = -(m + 1 — l^m^ — m + 1). 

 o 



Die folgende, von Berthelot und Perm de St. Gilles stammende Ta- 

 belle zeigt, daß die beobachteten und die berechneten Werte für x vor- 

 züglich übereinstimmen : 



005 

 018 

 33 

 0-50 

 100 

 2-00 

 800 



X beobachtet 



0-05 



0-171 



0-293 



0-414 



0-667 



0858 



0-966 



X berechnet 



0-049 

 0-171 

 0-311 

 0-423 

 0-667 

 0-845 

 0-945 



Das Gleichgewicht wurde festgestellt durch Titration der noch vor- 

 handenen Essigsäure. Je mehr Alkohol zugegen ist, um so vollständiger 

 wird die vorhandene Essigsäure in Ester übergeführt, eine Tatsache, die 



auch unmittelbar aus der Gleichgewichtsformel 



a.b 

 "cTdf 



= K folgt. 



Wenn nämlich b größer wird bei konstantem a, so muß ebenfalls 

 der Nenner c . d größer werden, mit anderen Worten, die Konzentration 

 des Esters erhöht sich. 



Umgekehrt folgt auch, daß durch Zusatz von Ester oder Wasser 

 das Gleichgewicht unter Neubildung von Alkohol und Essigsäure verscho- 

 ben wird. 



Ähnliche Beziehungen lassen sich bei allen Gleichgewichten im homo- 

 genen System nachweisen. 



Abhängigkeit des Gleichgewichts vom Druck. 



Wir wollen hier nur noch sehen, von welchem Einfluß der auf dem 

 Reaktionsgemisch ruhende Druck auf das Gleichgewicht ist. Es handle sich 

 um ein Gasgemisch, bei dem also innerhalb der Gültigkeitsgrenzen des 

 Boyle-Mariotteschen Gesetzes die Konzentration proportional dem Druck ist. 

 Dann wird 



pr 



Die Lage des Gleichgewichtes wird bestimmt durch das Verhältnis 



der Konzentrationen zu einander, also durch 7,- = — . 



Gl pi 



