51g Egon Eichwald uud Aiidor Fodor. 



Daraus folgt nach dem oben abgeleiteten thermodynamischen Gesetz, 

 daß das Gleichgewicht 



CH3(CH,)2COc3H,T=^CH3(CH,)3Co^ + C,H,OH 



fast unabhängig von der Temperatur ist, eine Folgerung, deren Bedeutung 

 füi- die Chemie der Zelle ohneweiters ersichtlich ist. da hierdurch die 

 Konstanz des „Zellmilieus" und seine Unabhängigkeit von Einflüssen der 

 Temperatur in hohem Maße gesichert ist. 



Es folgt weiter aus obiger Gleichung, daß mit steigender Temperatur 

 eine Reaktion ihr Gleichgewicht so verschiebt, daß durch den Reaktions- 

 prozeß Wärme absorbiert ^^^rd. Ist also z. B. ein Vorgang beim Übergang 

 von der linken zur rechten Seite mit Wärmeentwicklung verknüpft, U also 



positiv , so wird -y^ negativ, d. h. K = — wird kleiner mit steigender 



Temperatur, wo C das Konzentrationsprodukt der Stoffe der rechten 

 Seite, c das der linken Seite im Sinne des Massenwirkungsgesetzes ist. 

 Es wird also auch C kleiner resp. c größer, d.h. die Reaktion verläuft 

 von rechts nach links, und es wird Wärme absorbiert. 



In erweiterter, auch auf die Abhängigkeit des Gleichgewichts vom 

 Druck ausgedehnter Form führt diese Regel zum Prinzip von Le 

 Chatelier. Es besagt: Daß die Änderung eines der Faktoren des Gleich- 

 gewichtes eine Umwandlung in der Richtung erzeugt, daß der betreffende 

 Faktor eine Umwandlung im entgegengesetzten Sinne erfährt, als er 

 ursprünglich erleidet. 



Änderung der Geschwindigkeitskonstanten mit der 

 Temperatur. 



Abgesehen von der Änderung der Gleichgewichtskonstanten 

 mit der Temperatur ist auch die Änderung der Geschwindigkeits- 

 konstanten einer Reaktion mit der Temperatur von großem Interesse. 

 Wir gehen wieder aus von der Gleichung 



dlnK U 



dT RT2" 



Es ist nun die Gleichgewichtskonstante K gleich dem Quotienten der 

 beiden Geschwindigkeitskonstanten der betrachteten Reaktion 



^2 



Also wird : 



^^__U_ 

 dT RT2' 



