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Egon Eichwald und Andor Fodor. 



Gleichgewicht halten und sich gegenseitig aufheben. Gegen einen solchen 

 Zufall sprechen allerdings die Versuche der genannten Autoren mit Glycyl- 

 1-leucin, die in der folgenden Tabelle zusammengestellt sind. Sie zeigen, daß 

 die monomolekularen Konstanten von der Anfangskonzeutration des Dipep- 

 tids (O'OIOI g und 0'0354^ in 2 ew^ Reaktionsgemisch) unabhängig sind, 

 wie es der Charakter einer monomolekularen Reaktion erfordert. 



Spaltung von Glycyl-1-leucin bei verschiedenen Anfangskonzentiationen 



und [H-]-en. 



(Min.) 



cm^n .')0 

 Na OH 



a — X 



ff 



10* a 



K=-— In 



t a — X 



X -log[H-] 

 K=10— =ph; [H] 





 10 

 20 

 30 

 40 



0-40 

 0-80 

 117 

 1-44 



00707 



00113 

 226 

 330 

 406 



118 

 113 

 110 



101-5 



615: 

 71X10- 





 10 

 20 

 30 

 40 



00354 



0-20 

 0-40 

 0-60 

 0-80 



00057 

 113 

 169 

 232 



56-5 

 56-3 



615; 

 71x10-7 





 10 

 20 

 30 

 40 



00701 



0-51 

 0-94 

 1-21 

 1-60 



00144 

 264 

 341 

 451 



00563 

 443 

 366 

 256 



227-7 

 2337 

 219-4 

 253-9 



7-45 ; 

 3-5x10-8 



4. 





 10 

 20 

 30 

 40 



0-0354 



0-25 

 0-46 

 0-60 

 0-75 



2221 

 227-6 

 2163 

 222 



745; 

 3-5x10-8 



Es bleibt nunmehr noch die Frage offen, welche diese beiden Gegen- 

 kräfte sind, deren eine offenbar bei höheren Aziditäten, die andere hin- 

 gegen bei höheren Alkalitäten vorherrscht? 



Bezüglich der ersten, beschleunigenden Wirkung, die in sauren Medien 

 die Linearität der Spaltung als Funktion der Zeit bedingt, erinnern wir 

 uns der Adsorptionsisotherme. Stellt das FermenteinedispersePha.se 

 vor, an deren Oberbprfläche der Spaltungsvorgang des adsorbierten Sub- 

 strates mit unendlich großer Geschwindigkeit erfolgt, so wird die Reaktions- 

 geschwindigkeit offenbar vom in einem bestimmten Moment vorhandenen 

 Adsorptionsgleichgewicht abhängig sein. Wie wür aber wissen, ist die in 

 einem bestimmten Zeitpunkte adsorbierte Menge im allgemeinen von der 



ten Potenz der Konzentration in der Lösung abhängig. Ist letztere 



(a — x), wo a die Anfangskonzentration, x aber den bereits adsorbierten 



