272 Rudolf Hanslian. 



h) Reaktionen auf nassem Wege. 



1. Schwefelwasserstoff fällt beim Erwärmen aus saurer Lösung- 

 braunes Ehodiumsulfid, unlöslich in Schwefelammon. 



2. Kaliumnitrit erzeugt einen orangegelben Niederschlag von 

 KaUumrhodiumnitrit. 



3. Alkalihydroxyde K(OH) oder XalOH) bewirken langsam eine 

 gelbe Fällung. Fügt man vorher etwas Alkohol hinzu, so erhält man eine 

 schwarzbraune Fällung. 



Iridium. 

 Iridium ist in seinen Verbindungen zwei-, drei- und vierwertig. Gleich 

 dem Platin bildet es mit Halogenen komplexe Anionen. Das wichtigste 

 komplexe Ion ist das Iridichlorion. Dasselbe wird durch ReduktionsmitteL 

 wie Schwefelwasserstoff, zu Iridochlorion reduziert. (Unterschied von der 

 Platin-Chlorwasserstoffsäure.) Reduktionsmittel bewirken leicht eine Grün- 

 färbung der Lösung. 



aj Reaktionen auf trockenem Wege. 

 Auf der Kohle mit Soda reduziert, erhält man graues, sprödes 

 Metall, unlöslich in Königswasser (Unterschied von Platin). 



h) Reaktionen auf nassem W^ege. 



1. Schwefelwasserstoff reduziert in saurer Lösung Iridiionen zu 

 Iridoionen und fällt diese als braunes Trisulfid Ir, S3 , löslich in Xm- 

 moniumsulfid. 



2. Kai iura salze geben mit Iridichlorionen kristallinische, gelbbraune 

 Niederschläge, dunkler als die analogen Chlorplatinate; Ammoniumsalze 

 fällen dunkelrotes Ammonium-Iridichlorid. 



0. Kocht man die Lösung eines Iridichlorions einige Zeit mit über- 

 schüssigem Kalium nitrit, so wird sie gelb und scheidet bald einen Teil 

 des Iridiums als gelblichweißen, in Säure unlöslichen Niederschlag ab (sehr 

 charakteristisch). 



Osmium. 

 Das Osmium tritt in seine Ionen 2-, 3-, 4-, 6- und (Swertig auf. 

 Die für den Analytiker wichtigen Verbindungen leiten sich von der höchsten 

 bekannten Sauerstoffverbindung, dem Osmiumtetroxyd (Überosmiumsäure) 

 Os O4 ab. Die Überosmiumsäure ist charakterisiert durch ihre große 

 Flüchtigkeit und ihren stechenden Geruch. Bereits beim Erhitzen der 

 wässerigen Lösung der Säure oder ihrer Salze verflüchtigt sie sich. 



a) Reaktionen auf trockenem Wege. 

 Alle ( )smium Verbindungen liefern beim (rlühen im Wasserstoffstrome 

 metallisches Osmium, in kompaktem Zustande unlöslich in allen Säuren, fein 

 zerteilt, löslich in rauchender Salpetersäure. 



h) Reaktionen auf nassem Wege. 



1. Schwefelwasserstoff in saurer Lösung fällt braunschwarzes 

 Osmiumsulfid, unlöshch in Schwefelammon. . 



