282 Rudolf Hanslian. 



h) Reaktionen auf nassem Wege. 

 "S'ersetzt man eine verdünnte essigsaure Lösung von Lanthansalzen 

 in der Kälte mit Ammoniak, so erhält man ein schleimiges, schlecht 

 filtrierbares Hydroxyd. Bestreut man den ausgewaschenen Niederschlag 

 mit etwas festem Jod. so entsteht eine die ganze Masse allmählich 

 durchziehende Blaufärbung^ äußerlich der Jodstärke ähnelnd (spezifische 

 Reaktion des Lanthans). 



Cer. 



Das Cer ist in den Cerosalzen dreiwertig, in den Cerisalzen vier- 

 wertig. Die ersteren sind weiß, die letzteren orangerot. In neutralen oder 

 sauren Lösungen ist das Ceroion beständiger, in alkalischen das Ceriion. 

 Zur Prüfung auf Reinheit des C'ers ist charakteristisch, daß ein durch 

 langes Glühen aus Ceroxalat oder Cernitrat erhaltener Cerdioxyd grauweiß 

 bis gelblichweiß, aber nicht rötlichweiß sein muß. 



a) Reaktionen auf trockenem Wege. 



Die Oxydationsperlen des Phosphatsalzes wie des Borax sind in der 

 Hitze rotgelb, in der Kälte blaßgelb gefärbt. Die Reduktionsperle ist farblos. 



h) Reaktionen auf nassem Wege. 



1. Cerosalze gehen beim Kochen der Lösung mit Salpetersäure 

 und Bleisuperoxyd in Cerisalze über, was sich durch (ielbfärbung der 

 P^lüssigkeit zu ei'kennen gibt. (LTnterschied von Lanthan und Didym.) 



2. Fügt man zu einer neutralen oder schwach sauren Lösung eines 

 Cersalzes A m m o n a c e t a t lösung und Wasserstoffsuperoxyd und erwärmt 

 das Ganze auf etwa 50°, so scheidet sich ein brauner Niederschlag von 

 Cerperoxydacetat ab. Durch Ammoniakzusatz kann die Abscheidung voll- 

 ständiger gemacht werden. (Sehr empfindlich und charakteristisch.)^) 



3. Mit Kaliumsulfat geben Cerosalze ein schwer lösliches Doppel- 

 salz von der Zusammensetzung Kg Ce (804)3. 



4. Mit stark ammoniakalischen Silbersalzlösungen geben Cero- 

 salze beim schwachen Erwärmen aus konzentrierten Lösungen einen tief- 

 schwarzen Niederschlag, in sehr verdünnten Lösungen entsteht nur eine 

 braunschwarze Färbung. Die Reaktion beruht auf einer Adsorptionsver- 

 bindung von Silberoxydul und Cerihydroxyd.^i 



Zirkonium. 



Das Zirkonium bildet nur Verbindungen vom vierwertigen Typus. 



a) Reaktionen auf trockenem Wege. 

 Zirkonoxyd ZrO., ist unschmelzbar in der Knallgasflamme (I^nter- 

 schied von den übrigen Erden) und leuchtet daher sehr stark. 



1) Hartleij, Joiirn. Cliem. Soc. Bd. 41. S. 202 (1882). 



2) Biltz und Zimmermann, Berl. Ber. Bd. 40. S. 4980 (1907). 



