Die Analyse der seiteneu Elemente. 289 



3. Salzsäure (sowie auch andere Mineral säuren) fällen beim 

 Kochen aus den Lösungen der Wolfram ate sofort gelbes Wolframtrioxyd. 

 aus Metawolframatlösungen erfolgt die Fällung erst nach längerem Kochen. 



4. Zinnchlorür gibt mit Wolframatlösungen eine gelbUche Fällung, 

 die beim Erwärmen unter Zusatz von Salz- oder Schwefelsäure blau wird. 

 Die gleiche Erscheinung wird auch durch andere Reduktionsmittel, wie 

 Zink oder Zinn plus Säure, bewirkt. 



5. Merkuronitrat fällt aus neutralen Wolframatlösungen weißes 

 Merkurowolframat. 



6. Der empfindlichste Nachweis von Wolfram wird durch Jod- 

 kalium und Merkuronitrat bewirkt. 



Versetzt man nach Kafka ^) eine neutrale, auf Wolfram zu prüfende 

 Lösung mit einem Tropfen einer gesättigten Merkuronitratlösung, hierauf mit 

 1 — IV2 ''^w^ konzentrierter Salzsäure und einem Überschuß von Jodkalium 

 und schüttelt sofort bis zur Lösung des gebildeten grünen Merkurojodids um, 

 so zeigt sich bei Anwesenheit von Spuren einer Wolframverbindung eine 

 blaue Färbung der Flüssigkeit. Konzentrierte Wolframatlösungen geben einen 

 im Überschuß von konzentrierter Salzsäure löslichen, blauen Niederschlag. 

 Durch diese Reaktion können noch 0'2 mg Natrium wolframat deutlich nach- 

 gewiesen werden. Bei längerem Stehen erfolgt Ausscheidung von Jod, wo- 

 durch das blaue Oxyd wiederum oxydiert wird und sich die Flüssigkeit 

 gelb färbt. 



Eine gleichzeitige Anwesenheit von Molybdän kann man durch nach- 

 trägliches Hinzufügen einiger Tropfen konzentrierter Kaliumrhodanidlösung 

 nachweisen. Im gegebenen Fall tritt selbst in den verdünntesten Lösungen 

 eine mit Äther ausschüttelbare, orange Färbung auf, in konzentrierter 

 Lösung ist die Farbe kirschrot. 



Vanadin. 



Das Vanadin zeigt in seinen Verbindungsverhältnissen große Ähn- 

 lichkeiten mit denen des Phosphors und Arsens. Wie der Stickstoff bildet 

 es fünf Oxyde, von denen die drei ersten Basenanhydride, die beiden 

 letzteren typische Säureanhydride sind: 



V2O, V.2O2, V.3O3, V2O,, V,0,, 



Das wichtigste ist das Vanadinpentoxyd Vo O5 , da man diese Wer- 

 tigkeitsstufe in der Regel bei der Aufschließung vanadinhaltiger Stoffe 

 erhält. Das Vanadinpentoxyd hat je nach der Herstellungsweise eine braune 

 bis rote Farbe. In Wasser ist es sehr wenig löslich, leicht dagegen in Basen 

 wie auch in Säuren. Das Vanadintetroxyd Vg O4 ist ein blaues Pulver, das 

 sich in konzentrierten Mineralsäuren unter Bildung von intensiv blau- 

 gefärbten Divanadylsalzen löst. Diese Divanadylverbindungen entstehen 



M Zeitschr. f. analytische Chemie. Bd. 51. S. 482 0912). 



Abderhalden, Handbuch der biochemischen Arbeitsmethoden. VIII. 19 



