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y) Theoretisches. 



^'on der Theorie des Extraktionsvorganges mögen einige Punkte, 

 die praktisch wissenswert sind, hier erörtert werden. Die Gesetze, die für 

 die Verdampfung eines in Lösung befindlichen Stoffes . d. h. für die Ver- 

 teilung eines Stoffes zwischen einer gasförmigen und flüssigen Phase 

 bestehen, lassen sich ohne weiteres auch auf die Verteilung eines Stoffes 

 zwischen zwei flüssigen Phasen übertragen. Hieraus folgt z. 11, daß der soge- 

 nannte Teilungsko effizient, d. h. das Verhältnis der räumhchen Konzen- 

 trationen eines Stoffes zwischen zwei Lösungsmitteln, bei gegebener 

 Temperatur nach Eintritt des (xleichgewichtszustandes konstant ist, voraus- 

 gesetzt, daß der gelöste Stoff in beiden Lösungsmitteln das gleiche Mole- 

 kulargewicht besitzt. Der Stoff verteilt sich in den beiden Lösungsmitteln 

 stets im Verhältnisse der maximalen Löslichkeiten. Sind mehrere gelöste 

 Substanzen vorhanden, so verteilt sich jede Molekülgattung so, als ob die 

 anderen nicht da wären (Gesetze von Bcrfhclof^] und Nernst^). So 

 verteilt sich z. B. eine gegebene Menge Bernsteinsäure zwischen Wasser 

 und Äther stets derart, daß die Konzentration der Säure im Wasser 

 etwa 5mal größer ist als in Äther, ganz gleich, wieviel Bernsteinsäure 

 vorhanden ist und wie groß die Volumina der beiden Lösungsmittel sind. 

 Der Teilungskoeffizient beträgt also in diesem Falle 5. und bei Anwendung 

 gleicher Mengen Äther und Wasser befindet sich stets 5mal so viel der 

 Säure im Wasser als im Äther, in diesem letzteren also Vr, oder l6-l^/o 

 der im Wasser gelöst gewesenen Gesamtmenge der Säure. 



Infolgedessen kann man leicht berechnen, wie oft man eine gegebene 

 Bernsteinsäurelösung mit einer bestimmten Menge Äther ausschütteln muß. 

 um die Säure praktisch quantitativ auszuziehen. Hat man z. B. 10^ 

 Bernsteinsäure in einem Liter Wasser gelöst und schüttelt man jedesmal 

 mit 200 i'in^ Äther aus, so erhält man 



' ■ ' ■^^=- = 0-33^ ■= 3-3o/o 





= 0'32 f). im ganzen 0'65 r/ = 6'5"/o 

 = 0-31^, „ ,, 0-96^= 9-6Vo 

 = 0-30^7, .. .. 1-26^= 12-6o/° 



1) Berfhelot und Jungfleisch,, Sur les lois, qui pr^sident au partagc d'iiii corps 

 entre deux solvants. Ann. Chim. Phys. [4], T. 26, p. 346 und 408 (1872). 



^) W. Nernst, Verteilung eines Stoffes zwischen zwei Lösungsmitteln und 

 zwischen Lösungsmittel und Dampfraum. Zeitschr. f. physik. Chem. Bd. 8, S. 110 (1891). 

 — Eine Zusammenstellung der Literatur über den Verteilungssatz findet 

 sich bei: N. Dhar und A. K. Datta, Verteilung eines Elektrolyten z^iscben Wasser und 

 einem zweiten Lösungsmittel. Zeitschr. f. Elektrochem. Bd. 19, S. 58.3 (1913). 



