Ergäuzuugen zur „Allgemeinen chemischen Lahoratoriumstechnik'-. 331 



d. h. in jedem Arbeitsgaug wird immer nur 3'o3o/(, der jedesmal noch 

 im Wasser vorhandenen Bernsteinsäure extrahiert. Ein auch nur ange- 

 nähert erschöpfendes Ausschüttehi der Bernsteinsäure ist also auf diese 

 Weise überaus mühsehg, fast unmöglich. Man muß in solchen Fällen ent- 

 weder einen selbsttätig wirkenden Extraktionsapparat benutzen (siehe darüber 

 das nächste Kapitel) oder aber bei jedem Ausschütteln ein größeres Volumen 

 Äther anwenden. Schüttelt mau z. B. die obige Bernsteinsäurelösung jedes- 

 mal mit einem Liter Äther aus, so erhält man 



10 



= 1-67(7 =16-7''/o 



= 1-39 c/, im ganzen 3-06 g = 30-6''/o 

 = 1-16^, „ „ 4-22^ = 42-2'Vo 

 =:0-96(/, „ ,, 5-18^ = 51-8«/o 





usf., 



d. h. in jedem Arbeitsgang gehen 16'7% der jedesmal noch im Wasser 

 vorhandenen Bernsteinsäure in den Äther. Während man nach 4maligem 

 Ausschütteln mit je 200 cm^ Äther erst 1*26^ Bernsteinsäure = 12*6 Vo 

 der Gesamtmenge extrahiert hat. befinden sich bei der zuletzt beschrie- 

 benen Arbeitsweise nach 4maligem Ausschütteln bereits 548 (/ = 51-8''/o 

 der gesamten Säure im ätherischen Extrakt. 



Aus diesem Beispiel erhellt zugleich auch, daß mit einer gegebenen 

 Menge des organischen Lösungsmittels ein vollkommeneres Ausschütteln 

 erreicht wird, wenn man mit vielen kleinen Portionen von ihm öfters 

 schüttelt, als mit wenigen größeren Teilmengen seltener. Erzielt man 

 doch in obigen Beispielen mit der öfachen Äthermenge {4:l:80i)cm^) 

 einen nur etwa 4mal größeren Effekt (54 8 «^ : 1*26^). 



Ferner läßt sich aus dem gegebenen Beispiel ohne weiteres die Tatsache 

 ableiten, daß ein absolut erschöpfendes Ausschütteln theoretisch über- 

 haupt unmöglich ist. Trägt man in einem Schaubild die ausgeschüttelten 

 Gesamtmengen als ( )rdinaten , die Zahl der Ausschüttelungen als Abszissen 

 ein, so erhält man Kurven, die sich asymptotisch dem theoretischen 

 Werte nähern, ihn aber nie erreichen: Ist im Falle der Bernsteinsäure 

 die Konzentration der Säure im Wasser noch so gering, im Äther ist sie 

 .stets ömal geringer. 



Kennt man den Teilungskoeffizienten (k) einer Substanz zwischen 

 Wasser und einem organischen Lösungsmittel . von welchem man die 

 Menge m angewendet habe, kennt man ferner die Menge der gelösten 

 Substanz (Xo), und beträgt die Menge der Avässerigen Lösung 1, so kann 

 man die Substanzmenge, die-nach n Ausschüttelungen in der wässerigen 

 Lösung zurückbleibt, nach der folgenden Gleichung berechnen: 



