Ergänzungen zur ,.Allgemeinen chemischen Laboratoriumstechnik". 333 



die 1. Ausschüttelung: 0-c)b2 r/ = 

 ,. 2. ;. : 0-079 (/ = 



r 3. „ : 0-021 i/ = 



. 4. „ : 0-019 5^ = 



„ 5. „ : 0-026 5r = 



„ 6. : O-OOa g = 



Im ganzen: 0-700.9 = lOOO'Vo 



Die Unstimmigkeiten beruhen wahrscheinlich darauf, daß in Tinten 

 stets ein Gemisch von Gerbstoffen iz. B. Tannin und Gallussäure) vor- 

 liegt, und daß sich auch der den Tinten zugesetzte organische Farbstoff 

 ein wenig in Essigester auflöst. Auch kommt wohl noch hinzu, daß im 

 Verlaufe der Extraktion eine teilweise Hydrolyse der Gerbstoffe durch die 

 anwesende Säure eintritt. Immerhin geht aus den obigen Zahlen her- 

 vor, daß bereits durch die ersten beiden Ausschüttelungen fast der ge- 

 samte Gerbstoff (mehr als ^/^^ des Ganzen) extrahiert wird. Ein ganz be- 

 sonders sorgfältiges Arbeiten erfordert daher die erste Portion Extrakt, 

 von der kein Tropfen verloren gehen darf, wenn nicht merkliche Fehler 

 entstehen sollen. 



Endlich wird öfters die folgende Überlegung praktisch wichtig sein. 

 Soll die Menge eines gelösten Stoffes mit Hilfe des Ausschüttelungsver- 

 fahrens quantitativ bestimmt werden, und ist der Teilungskoeffizient be- 

 kannt, so erübrigt sich in vielen Fällen eine erschöpfende Extraktion. Es 

 genügt vielmehr eine einzige Ausschüttelung und die Bestimmung der in 

 das Extraktionsmittel übergegangenen Menge der betreffenden Substanz, 

 um unter Berücksichtigung des Mengenverhältnisses der beiden Lösungs- 

 mittel und auf Grund des Berfhelotschen Gesetzes die Gesamtmenge der 

 zu bestimmenden Substanz rechnerisch ermitteln zu können. — 



Die \'erteilungskoeffizienten für einige Stoffe zwischen halogeuhaltigen 

 Lösungsmitteln und AYasser haben Herz und Bathmann^) bestimmt. Ver- 

 suche über die Verteilung eines Elektrolyten zwischen Wasser und einem 

 zweiten Lösungsmittel haben Dhar und DaUa-) angestellt. Über die Ver- 

 teilung von Thymol zwischen Wasser und Ölen bei verschiedenen Tem- 

 peraturen berichtete Seldell. ^j 



Sislei/^) stellte fest, daß das Gesetz der Teilungskoeffizienten sich auch 

 auf die Extraktion von Säurefarbstoffen durch Seide anwenden läßt. 



Welche wertvollen Dienste die Extraktion als Trennungsmethode ge- 

 legentlich zu leisten vermag, erhellt namentlich aus den erfolgreichen Ver- 



') W. Herz und IV. Rathmann , Anwendungen des \'erteilungssatzes. Zeitschr. f. 

 Elektrochem. Bd. 19, S. 552 (1913). 



'-) N. Dhar und Ä. K. Datta , Verteilung eines Elektrolyten zwischen Wasser und 

 einem zweiten Lösungsmittel. Zeitschr. f. Elektrochem. Bd. 19. S. 583 (1913). 



^) A. Seidell , Löslichkeit und Yerteilungskoeffizient des Thymols. Chem.-Zeitg. 

 Bd. 36, S. 1190 (1912). 



■*) P. Sisleji, Augenblicklicher Stand unserer Kenntnisse über die Theorie der Fär- 

 bung. Chem.-Zeitg. Bd. 37, S. 1358 (1913). 



