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Ozon löst sich wenig in Wasser. Nach Moufang'^) löst 1 / Wasser bei 

 2" etwa 2 mg Ozon, bei 280 nur noch ca. 1"5 mg. Ein geringer Säurezusatz 

 erhöht die Löslichkeit nicht unwesentlich, entgegengesetzt wirkt Alkali- 

 hydroxyd oder -karbonat. Die Löslichkeit von Ozon in Wasser ist eine 

 Funktion von Temperatur, Druck und vor allem der chemischen Natur des 

 Wassers. 



Ziemlich erheblich löst sich Ozon u. a. in gereinigtem Paraldehyd: 

 100 Yol. Paraldehyd absorbieren etwa 320 Vol. Ozon. Die Lösung ist ohne 

 Ozonverlust wochenlang haltbar und kann zum bequemen Dosieren von 

 Ozon für chemische Reaktionen dienen, ^j 



Leitet man ozonhaltiges Gas durch Natronlauge, so findet eine Zer- 

 setzung des Ozons bis zu 3 oder 4" o statt. ») Schaltet man dann noch 

 dahinter eine Flasche mit konzentrierter Schwefelsäure, so tritt eine 

 abermalige Verminderung des Titers um 2 — S^/o ein. Auch wenn man ganz 

 trockenes Ozon (gewonnen aus Sauerstoff, der über Phosphor pentoxyd 

 geleitet wurde) durch konzentrierte Schwefelsäure schickt, wird immer 

 etwas Ozon zerstört, und zwar bis über l^/o. Benutzt man dagegen nicht 

 so peinlich getrocknetes Ozon (gewonnen aus Sauerstoff, der nur durch 

 Wasser oder konzentrierte Schwefelsäure geleitet wurde), so bleibt 

 merkwürdigerweise der Titer unverändert.*) — 



Hochprozentiger ozonisierter Sauerstoff zersetzt sich gelegentlich frei- 

 willig unter heftiger Explosion.-^) Namentlich beim Arbeiten mit etwas 

 stärkerem Ozon (von etwa 50 VoL^/q an) ist die größte Vorsicht am Platze. 

 l^sich. Erdniann'^) ist aber nur das gasförmige, nicht das verflüssigte 

 Ozon zu Explosionen geneigt. — 



Die Frage, ob Ozon zur Luftreinigung brauchbar sei, wird ganz 

 verschieden beantwortet. Von der ausgedehnten Literatur über diesen Gegen- 

 stand seien hier nur einige wenige Arbeiten angeführt. 



Nach Konrich"') hat das Ozon auf Bakterien in trockenem Zustande 

 keinerlei keimtötende Eigenschaften. Einzelne riechende Stoffe, z.B. 

 Schwefelwasserstoff, können zwar durch Ozon verbraunt werden, aber 



^) Ed. Moufang , Über die Löslichkeit von Ozon in AVasser. Wochenschr. für 

 Brauerei. Bd. 28, S. 434 (1911); Chem. Zentralbl. 1911, Bd. II, S. 1674. 



^) .S'. Fräser, Fixieren von Ozon in Flüssigkeiten und anderen Körpern. 

 D. R.-P. 21G.093. Chem.-Zeitg. Bd..33, Rep. S. 650 (1909). 



^) Vgl.: W. Manchot, Über die Bildung von Stickoxyden im Ozonisator. Ber. der 

 Deutsch, chem. Ges. Bd. 41, S. 471 (1908). 



*) C. Harries, Über das Verhalten von Ozon gegen konzentrierte Schwefelsäure. 

 Zeitschr. f. Elektrochem. Bd. 18, S. 129 (1912). — Vgl. auch : Derselbe, Über Bildung 

 des Ozons. Ebenda. Bd. 17, S. 631 (1911) und E. Luther, ebenda, S. 633. 



5) Siehe z.B.: Chem.-Zeitg. Bd. 36, S. 337 (1902). 



*') H. Erdmann, Einige neue Vorlesungsversuche. Ber. d. Deutsch, chem. Ges. Bd. 37. 

 S. 4739 (1904). 



"') Konrich, Zur Verwendung des Ozons in der Lüftung. Chem.-Zeitg. Bd. 36, 

 S. 1360 (1912). — Derselbe, Zuschrift an die Redaktion. Chem.-Zeitg. Bd. 37, S. 385 

 und 604 (1913). — Siehe auch: Lee, Über pbvsiologische Fragen der Lüftung. Chem.- 

 Zeitg. Bd. 38, S. 161 (1914). 



