Die physikalisch-chemische Analyse der Pflanzenzelle. 93 



Lösung, von welcher aus die Diffusion stattfindet, also p proportional P, 

 daher der Arbeitsaufwand P^ v (l— k), wo k eine Konstante bedeutet, die 



von der Permeabilität abhängig ist. Die Kraft wird dann ausgedrückt durch 

 P = P(1 — k). Der beobachtete osmotische Druck wird also wie früher 

 durch den theoretischen Druck und die Permeabilität der Membran aus- 

 gedrückt. Nach der Regel von Arrlnenius VanH Hoff ist der Druck von der 

 Konzentration der Lösung, der elektrolytischen Dissoziation der gelüsten 

 Stoffe und der Temperatur abhängig: P = RCT[l + (n — l)a], worin R 

 die Gaskonstante 00821, C die Konzentration in Grammolekülen pro Liter, 

 T die absolute Temperatur, n die Ionenzahl und % der Dissoziationsgrad 

 ist. Demnach ist P = P (1 — u) = RCT [1 + (n — 1) x] (1 — u). 



Die Abhängigkeit des tatsächlichen osmotischen Druckes von der 

 Permeabilität der Membran für gelöste Stoffe muß sich auch am osmo- 

 tischen Drucke des Zellsaftes und der die Zellwand durchtränkenden Flüssig- 

 keit äußern, weil ja der Plasmaschlauch wohl für alle Stoffe mehr oder 

 weniger permeabel ist. 



Wenn man die isotonischen Koeffizienten der mittelst Plasmolyse er- 

 haltenen Werte mit den theoretisch berechneten vergleicht, so kann man 

 den Einfluß der Plasmapermeabilität auf den osmotischen Druck am besten 

 bei jenen Stoffen einschätzen, welche wie Glyzerin, Harnstoff, Salpeter, 

 den Plasmaschlauch am leichtesten passieren. De Vries fand bei Glyzerin 

 für den isotonischen Koeffizienten die Zahl 1*78, während der theoretische, 

 auf Grund der Dampfspannungen von Glyzerin- und Zuckerlösungen be- 

 rechnete Koeffizient 1*86 ist. De Vries benützte eine Zuckeriösung von 

 der Konzentration 0*2#-Mol. im Liter, welche eine Dampfspannungser- 

 niedrigung von 0*0168 mm zeigt. Die molekulare Dampfspannungser- 

 niedrigung der Glyzerinlösung mit der gleichen Dampfspannungserniedrigung 

 ist 0*083 mm , daher die isotonische Konzentration der Glyzerinlösung 



-— - -— = 0*2024 ff-Mol. im Liter. Als isotonischer Koeffizient von Glyzerin 



0*083 J 



ergibt sich, den von Zucker = 1*88 gesetzt, nach der Formel von Arrhenius 



n-9 1-QQ 



' =1*86, also derselbe wie für Zucker. Für Harnstoff ist der 



gefundene Wert 1*7, der theoretische 1*81, für Salpeter 3, resp. 3*38, 

 immer werden infolge der Permeabilität der Plasmamembran die isotonischen 

 Koeffizienten zu niedrig gefunden. Ist C x die Konzentration eines bestimmten 

 plasmolysierenden Stoffes, C 2 die isotonische Konzentration eines anderen, 

 P der gemeinsame osmotische Druck beider Lösungen, Impermeabilität 

 des Plasmas vorausgesetzt, so sind die molekularen osmotischen Drucke 

 der beiden Lösungen : _ P 



p » 



Pn,i_C a 



Pm 2 Gl 



