Anwendung von Adsorption und Kapillarität zur biochemischen Analyse. 105 



Ring um diesen jedoch nicht und dessen äußere Begrenzung gibt die 



Strecke an, bis zu der das Wasser gedrungen ist . während der innere 



Ring angibt, bis wohin die Säure gedrungen ist. 



Holmgren hat für die quantitative Bestimmung die Formel aufgestellt: 



r 2 k 

 P = f7 - — -, wo P der Prozentgehalt der untersuchten Säure, r der Halb- 

 h. — r- 



messer des „sauren", R jener des ..feuchten" Kreises und k die Konstante 

 der benutzten Papiersorte ist, welche man durch einen Versuch mit einer 

 Säure bekannter Konzentration ermittelt. Man kann ebensogut die Adsorp- 

 tion in Längsstreifen von Indikatorpapier verwenden, die man in die zu 

 untersuchende Lösung taucht, wobei man nicht die Steighöhen, sondern 

 deren Quadrate in Rechnung zieht, also die Holmgrensche Formel 



auch hier verwendet, Die Konstante für das Papier ist bei -J-, ^, 



r 5 10 



|j HCl 020, 0-30, 0-32. bei der Adsorption in Streifen 037, 0'30, 0-44. 



Läßt man HCl, HN0 3 , H 2 S0 4 in äquivalenten Konzentrationan aufsteigen, 

 so findet man gar keinen Unterschied bei diesen stark dissoziierten 

 Säuren. 



Die Steighöhe, bis zu welcher bei Lackmus- oder Kongopapier 

 Farbenänderung eingetreten w^ar, betrug, wenn das Wasser 100 mm auf- 

 gestiegen war: 



Salzsäure 95 81 



Bromwasserstoffsäure — 



Jodwasserstoffsäure — 



Salpetersäure 96 — 



Schwefelsäure 97 — 



Natronlauge 94 — 



Kalilauge 97 



Ammoniak 



Äthylamin — — 



Oxalsäure 94 



Ameisensäure — — 



Essigsäure — 



Propionsäure — — 



Valeriansäure — — 



Bernsteinsäure — — 



Zitronensäure — — 



Weinsäure — — 



Starke Alkalielektrolyten verhalten sich also bei größerer Konzen- 

 tration wie starke Mineralsäuren, bei verdünnten sind die Steighöhen 

 größer; bei schwachen Elektrolyten sind die Steighöhen auch wieder größer 

 als bei äquivalenten Lösungen starker Elektrolyte. 



Bei Salzen läßt sich auch die mit fortschreitender Verdünnung stei- 

 gende Hydrolyse erkennen. 



