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Schneller läßt sich der Kalk titrimetrisch bestimmen. Man bringt zu 

 diesem Zwecke den auf dem Filter befindlichen ausgewaschenen Nieder- 

 schlag von Kalziumoxalat samt Filter in ein größeres Becherglas und löst 

 ihn darin in sehr verdünnter Schwefelsäure unter Erwärmen. In der Lösung 

 bestimmt man nach Zusatz von mehr Schwefelsäure in der Hitze durch 

 Titrieren mit Kaliumpermanganat die Oxalsäure und somit auch den Kalk. 

 Man verwendet eine Vio normale oder auf Oxalsäure von bestimmtem 

 Gehalt eingestellte Permanganatlösung. Von ersterer entspricht low 3 

 0-0028 CaO. 



Bestimmung der Härte. 



Wie erwähnt, ist die Härte eines Wassers durch Kalk und Magnesia 

 bedingt und wird am genauesten auch durch quantitative Bestimmung 

 dieser beiden Körper festgestellt. Die Härte spielt für die Verwendung 

 des Wassers eine große Rolle, und ihre Bestimmung gehört zu den regel- 

 mäßigen Manipulationen bei Wasseruntersuchungen. 



Man hat sich geeinigt, die Härte eines Wassers nicht in Mengen 

 Kalk und Magnesia anzugeben, sondern in Graden, welche in verschiedenen 

 Ländern nach verschiedener Weise berechnet werden. In Deutschland be- 

 deutet ein Härtegrad 1 Teil Kalziumoxyds oder der äquivalenten Menge 

 Magnesiumoxyd in 100.000 Teilen Wasser. Wenn also z. B. 12 Teile Kalk 

 in 100.000 Wasser oder, was dasselbe sagt, 120 mg in einem Liter ge- 

 funden wurden, so hat das Wasser 12 deutsche Härtegrade. In Frankreich 

 legt man nicht die Menge Kalziumoxyd, sondern Kalziumkarbonat zugrunde. 

 1 deutscher Härtegrad entspricht demnach 179 französischen; umgekehrt 

 ein französischer 0\56 deutschen. Da die Äquivalente von Kalziumoxyd 

 und Magnesiumoxyd sich verhalten wie 28:20, so braucht man die Menge 

 der gefundenen Magnesia nur mit 1*4 zu multiplizieren und dem Wert 

 der Kalkmenge zuzufügen. 



Beispiel : Gefunden wurden im Liter 60 mg CaO und 25 mg Mg( ). 

 Die Härte ist 



60 für CaO 

 + 25x1-4 35 für MgO 



95 mg ( !a( > 



(I. h. 9'5° in deutschen Graden ausgedrückt. 



Die als Bikarbonate vorhandenen Teile Kalk und Magnesia verlieren 

 beim Kochen des Wassers einen Teil ihrer Kohlensäure, gehen in Mono- 

 karbonate über und fallen aus, das Wasser wird also beim Kochen weicher. 

 Die dann noch vorhandene Härte wird durch Sulfate, Chloride usw. be- 

 dingt. Man unterscheidet dementsprechend zwischen Gesamthärte und 

 bleibender Härte, die Differenz zwischen beiden heißt vorübergehende oder 

 temporäre, auch Karbonathärte. 



Da die quantitative Bestimmung von Kalk und Magnesia umständ- 

 lich und zeitraubend ist, die Härte aber oft rasch ermittelt werden muß, 

 sind rascher zum Ziele führende Bestimmungsmeth'oden ausgearbeitet wor- 



