Allgemeine chemische Laboratorinmsteclmik. 21 



halti^e Substanz (Uranpecherz oder daraus hergestelltes Baryumsulfat) 

 mit einem Klebstoff zu verreiben, die Masse auf einen Papierstreifen zu 

 streichen und diesen an der Säule der Wage zu befestigen : dann ist die 

 Luft im Gehäuse der Wage stets ein guter Leiter der Elektrizität, so 

 daß keine elektrischen Spannungsunterschiede bestehen können. 



Zum Tarieren dienen Schrotkugeln oder Glasperlen, die man mit 

 Vorteil in einem Becher mit Ausgußschnauze und trichterförmiger Einfüll- 

 öffnung aufhebt (Fig. 26). Man umgeht die immerhin umständliche Arbeit 

 des Tarierens häufig, wenn mau eine Anzahl Gefäße verschiedener Größe, 

 namentlich Kristallisierschalen und auch einige Uhrgläser, genau wägt und 

 das Gewicht mittelst Glastinte auf dem Gegenstande vermerkt; auf diese 

 Weise läßt sich sehr viel Zeit und ^lühe ersparen. Beim Einätzen der 

 Zahlen mit Flußsäure oder flußsäurehaltiger Glastinte ist zu beachten, daß 

 ein Glasgefäß durch die Verflüchtigung des Siliciumtetrafluorids merküch 

 an Gewicht verliert, wenn die Schriftzüge zu groß gemacht werden; die 

 Gewichtsdifferenz einer Kristallisierschale von zirka 20 g Gewicht vor und 

 nach der Ätzung kann 0"5 — VOcg betragen. Wenn man einen scharf- 

 kantigen Splitter Carborundum in einen Bleistab verschmilzt, kann man 

 Schriftzüge auf Glas auch einritzen; es bedarf dazu nicht des teuren 

 Diamantstiftes. 



Auf die xVerws/sche Mikrowage (Fig. 27), die Gewichte bis z\i 2 rng 

 mit einer Genauigkeit von 1 — 2 Tausendstel Milligramm zu bestimmen 

 gestattet, sei hier nur hingewiesen. 



IL Volumbestimmung. 



Im allgemeinen wendet man bei organisch-chemischen Arbeiten die 

 Ausgangsstoffe einer Reaktion in molekularen Gewichtsverhältnissen an, 

 indem man 1 Mol (Molekulargewicht in Grammen) des einen Körpers 

 mit 1, 2, H .... X Molen des anderen zusammenbringt. Trotzdem kann 

 man sich häufig auch ohne Wage behelfen, nämlich dann, wenn es sich 

 um flüssige Substanzen oder um Lösungen von bekanntem Gehalt handelt. 

 In solchen Fällen — namenthch bei flüssigen Reagenzien, deren spezifisches 

 Gewicht bekannt ist, wie Chloroform, Brom, Benzoylchlorid u. a. — wird 

 zweckmäßig nicht abgewogen, sondern einfacher abgemessen, meistens in 

 kalibrierten Gefäßen. 



Das einfachste Meßgefäß — allerdings nur für sehr kleine Substanz- 

 mengen — ist aber eine Tropfflasche (Fig. 28). Hat man eine be- 

 stimmte Tropfenzahl (etwa 10 oder 20) des betreffenden Reagenzes einmal 

 gewogen, so kennt man das Gewicht des Einzeltropfens und kann dann 

 selbst Bruchteile eines Gramms ohne Mühe zum Reaktionsgemisch fügen. 

 Handelt es sich um stark riechende Stoffe, wie Brom, Acetylchlorid usw., 

 so wird man beim Abmessen nach dieser Methode viel weniger belästigt 

 als beim Abwägen und schont außerdem die Wage. Emil Fischer^) emp- 



*) über das Purin und seine Methvlderivate. Ber. d. Deutschen ehem. Gesellsch. 

 Jg. 31. S. 2564 (1898). 



