Allgemeine chemische Laboratoriumstechnik. 197 



Eine ausgezeichnete entfärbende Wirkung' erzielt man ferner bis- 

 weilen, wenn man die Lösung mit Bleiacetatlösungi) versetzt und dann 

 das Bleisalz durch Einleiten von Schwefelwasserstoff fällt: die Verun- 

 reinigungen werden durch das ausfallende Schwefelblei häufig mit nieder- 

 gerissen. Diese ^Methode eignet sich auch ganz besonders, wenn es sich 

 weniger um ein Entfärben, als um ein Klären einer trüben und trübe 

 durchs Filter laufenden Flüssigkeit handelt. 



Von anderer Seite wurde zu diesem Zwecke empfohlen, zur Lösung 

 etwas Bleiacetat- oder Baryumchloridlösung zuzusetzen und dann mit 

 Natriumkarbonatlösung zu fällen: das ausfallende Blei- oder Baryum- 

 karbonat umhüllt dann die feinen Teilchen und reißt sie mit nieder. 2) 



Schlieiilich kommt als wichtiges Klär'mittel noch Kieselgur 3) (Infu- 

 sorienerde) in Betracht, womit man die zu klärende Flüssigkeit vor dem 

 Filtrieren tüchtig durchschüttelt. Bei fauligen, die winzigen Fäulnisbakterien 

 enthaltenden Flüssigkeiten, speziell bei Harn, der durch Bakterien getrübt 

 ist, leistet dieses Verfahren ausgezeichnete Dienste. 



Weißer Ton, kolloidale Tonerde, Talkum. Fetzchen von Filtrierpapier 

 und ähnliche Stoffe sind ebenfalls zum Klären trüber Flüssigkeiten em- 

 pfohlen worden (vgl. oben S. 98) 



4. Aussalzen und fraktioniertes Fällen. 



Kann man aus einer wässerigen Lösung den gelösten Stoff weder 

 durch Abkühlen noch durch Einengen der Flüssigkeit gewinnen, so läßt 

 er sich häufig dadurch zur Abscheidung bringen, daß man ein indifferentes, 

 leicht lösliches Salz. z. B. Kochsalz , hinzusetzt. Dieses Verfahren spielt in 

 der Technik beim ..Aussalzen" von Seifen und Farbstoffen eine große 

 Bolle; im Laboratorium benutzt man es auch öfters beim Extrahieren 

 (vgl. S. 177). 



Löslicher als Kochsalz und darum von besserer Wirkung ist z. B. 

 Chlorzink, ferner werden Chlorkalium, Xatriumsulfat, Natriumacetat, Ammo- 

 niumsulfat u. a. viel angewendet. 



Ebenso, wie Salze, dienen auch Säuren oder Alkalien zur Fällung einer 

 Substanz aus einer Lösung, wobei sie entweder rein physikalisch ver- 

 drängend wirken oder chemisch eine schwer löshche Säure oder Base aus 

 einem Salz freimachen. So stellt man z. B. analysenreines , schön kristalli- 

 siertes Kochsalz dar, indem man die wässerige Salzlösung mit gasförmiger 

 Salzsäure sättiat. 



') In besonderen Fällen läßt sich feiu aufgeschlämmtes Bleikarbonat verwenden; 

 vgl. Emil Fischer und O. Pilofi/ , Über eine neue Pentousäure und die zweite inaktive 

 Trioxyglutarsäure. Ber. d. Deutschen ehem. Ges. Jg. 24. S. 4216 (1891). 



-) Vgl. z. B. E. SaJkoivski, Zur Kenntnis der Eiweißfäulnis. III. Über die Bildung 

 der nicht hydroxylierten aromatischen Säuren. Zeitschr. f. physiol. Chemie. Bd. 9 S. 493 

 (1885). 



^) Vgl. Adolf Jolles, Über den Nachweis geringer Eiweißmengen in Bakterien- 

 hamen. Zeitschr. f. analyt. Chemie. Bd. 29. S. 408 (1890). 



