Allgemeine chemische Laboratoriumstechnik. 



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Gas 











Phosgen .... 



Methylbromid . 



Äthylchlorid . 



Stickstofftri- 

 oxyd 



Schwefeldioxyd 



Methylchlorid . 



Chlor 



Jodwasserstoff 



Ammoniak . . 



Schwefelwas- 

 serstoff . . . 



Bromwasser- 

 stoff 



Chlorwasser- 

 stoff 



Acethyleu . . . 



Stickoxydiil . . 



Kohlendioxvd . 



Äthylen . . . . 



j Stickoxjd . . . 



I Methan . . . . 



I Sauerstoff . . . 



i Kohlenoxyd . . 



Stickstoff" . . . 



I Wasserstoff . . 



COCl 



CH3Br 



an.ci 



N.,03 



SO2 



CH3CI 



Gl, 

 HJ 

 NH3 



H,S 



HBr 



HCl 

 C„ H„ 

 X,0 

 COo 



C,H, 

 NO 

 CH, 



0., 

 CO 



H, 



111 



272 



417 

 5-75 

 5-8 

 714 



16-4 



37-8 

 379 

 49-77 

 5217 



8-20 



4-5'' 

 12-5'' 



3-5'' 

 -10 08" 

 -23-7° 

 -336« 



■38-5« 



-eis« 



-GSl" 



-BS-l" 



-87-9« 

 -78-2« 



153« 

 152-5 

 182-5 

 190« 

 191-4«j 

 •252-5"l 



97-7 



I langsam 

 l zersetzt 



30 



194« 

 182-6« 



91-7 155-4« 



96-9 141- 



62-7 1460« 



150-7« 



297-38 1300« 



100-0» 



91-3« 



52« 

 37-05' 

 35-4« 

 311« 



59-5 

 56-25 



60-9 



10-1« 

 93-5" 

 95-5« 

 •1180« 

 139-5« 

 49-8 |-1460« 

 - -234-5« 



52-6 ; 



78-9 

 73-0 

 935 



1150 



900 



830 

 680 

 75-0 

 730 



510 

 71-2 

 50-0 

 50-0 

 35-5 

 35-0 

 200 



47-276 

 ca. 4 

 2 635 



802-4 



3-056 



5650 



486-7 

 1-15 

 0-7377 

 1-019 



0-139 



0-0515 



00369 



003415 



0-0254 



0-01786 



001903 



30 



180 

 190 



250 



250 



250 



0-8 

 0-8 

 1-86 



1-34 

 1-34 



besteht das Gesetz, daß die Summe der Phasen mid Freiheiten gleich der 

 Anzahl der Bestandteile + 2 ist (öi/;6ssche Phasenregel). Im vor- 

 liegenden Falle handelt es sich stets um einen Bestandteil, zum Beispiel 

 um Kohlendioxyd, und um zwei Phasen, der gasförmigen und der flüssigen; 

 folglich hat das System nur eine Freiheit: man kann entweder nur den 

 Druck ändern oder nur die Temperatur, nicht beliebig beides zugleich, d. h. 

 jeder Temperatur entspricht ein bestimmter Druck, eben der Sättigungs- 

 druck. 



Anders liegen die ^'erhältnisse, wenn so viel Gas in die Bombe gefüllt 

 wurde, daß der Stahlzylinder bei einer bestimmten höheren Temperatui- 

 ganz mit der flüssigen Phase ausgefüllt ist: in diesem Fall steigt der 

 Druck in dem Gasbehälter, da sich Flüssigkeiten im Gegensatz zu den 



