Allgemeine chemische Laboratoriumstechnik. 245 



Die zweite Darstellungsmöglichkeit elementaren Stickstoffs — näm- 

 lich aus chemischen Verbindungen - wird fast ausschließlich im Labora- 

 torium, benutzt und geht meistens vom Ammoniumnitrit aus. das sich 

 in konzentrierter wässeriger Lösung beim gelinden Erhitzen nach folgender 

 Gleichung in Stickstoff und Wasser zersetzt: 



NH, . NO. = N, + 2 11.2 < >• 



Der ^'organg verläuft exothermisch. d. h. unter Wärmeentwicklung; 

 es ist also ^'orsicht beim Erhitzen am Platze. 



An Stelle des leicht zersetzlichen Ammouiumnitrits wendet man fast 

 stets irgend ein beständiges anderes Ammoniumsalz, am besten das Sulfat, 

 an und vermengt dieses mit Natriumnitrit: 



(XHiJaSO^ + 2XaXOo = Xa.SO, -f 2XH,X().,. 



Die Zersetzung des Ammoniumnitrits verläuft außer im Sinne der 

 oben gegebenen (ileichung auch stets in geringem L^mfange folgendermaßen: 

 :JHX0, = HXO, + 2X0 + HoO. 



Die aus diesem Vorgange resultierende Stickoxydentwicklung, die als 

 Folge einer Selbstoxydation der salpetrigen Säure aufgefaßt werden kann, 

 bleibt nie ganz aus. weil stets eine gewisse Menge Wasserstoffionen in der 

 Lösung vorhanden sein muß. damit die I^msetzung des Xitrits in Wasser 

 und Stickstoff erfolgen kann. Denn nur in saurer Lösung vollzieht sich 

 der Vorgang mit meßbarer Geschwindigkeit, i ) 



t^m die Bildung von Stickoxyd mögUchst einzuschränken, erhitzt man 

 am besten nach G. v. Knarre'-) eine Lösung von 1 Teil Xatriumnitrit, 1 bis 

 2 Teilen Ammoniumsulfat und 1 Teil gelbem Kaliumchromat (KaCrOi) in 

 ca. 7 cw?3 Wasser. Ein Überschuß von Ammoniumsalz erhöht ebenso wie 

 freie Säure die Reaktionsgeschwindigkeit. Ammoniak vermindert sie. 3) 



Ä. Stock und C. Nielsen *) gewannen Stickstoff durch Erhitzen einer 

 Lösung von 185 (/ Xatriumnitrit, 185 </ Ammoniumchlorid und 95^ Kalium- 

 bichromat in 900 c»?^ Wasser. Die Mischung ergab 80 Z Gas. das in Gaso- 

 metern ( siehe den IL Abschnitt dieses Kapitels ) aufgefangen und vor dem 

 Gebrauch gereinigt wurde. 



Einen sicher von Stickoxyden freien Stickstoff erhält man nur. wenn 

 man das so dargestellte Gas entweder einem Oxydationsmittel aussetzt, 

 welches das Stickoxyd in Salpetersäure verwandelt, oder einem Reduk- 

 tionsmittel, das es in Stickstoff und Sauerstoff zerlegt und den letzteren 



') A. A. BUinchard, Über die Zersetzung des Ammoniumnitrits. Zeitschr. f. physi- 

 kalische Chem. Bd. 41. S. 681 (1902). 



-) Über die Darstellung von Stickstoff aus Ammouiumnitrit. Die chem. Industrie. 

 Bd. 25. S. 531 u. 550 (1902); Chem. Zentralbl. 1903. I. S. 125. — Vgl. auch P. Eiers, 

 Die Spitzenentladung in ein- und zweiatomigen Gasen. Annal. d. Physik. [4.] Bd. 17. 

 S. 781 (1905). 



^) K. Arndt, Über die Zersetzungsgeschwindigkeit des Amraouiuniuitrits. Zeitschr. 

 f. physikal. Chem. Bd. 39. S. G4 (1901). 



■*) Über Mischungen von flüssigem Sauerstoff und Stickstoff. Ber. d. Deutschen 

 chem. Ges. 39. 8394 (1906). 



