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bindet. oAov wenn 111:111 oiiioii Wusclipro/oll mittelst aii.aesäiierter Ferro- 

 salzlösniiir. die Stici^oxyd zu absorbieren vermag, vornimmt. 



Als Oxydationsmittel dient nach r. Knorre am besten eine Mischung 

 von r> Vol. y:esätti,u:ter Kaliumdichromatlösunfr mit 1 \(»1. konzentrierter 

 Schwefelsäure, womit eine Waschflasche beschickt wird: eine schwefel- 

 saure KaliumpermaniianatKisunii' oxydiert Stickoxyd zwar ebenfalls zu Sal- 

 petersäure, entwickelt aber etwas Sauerstoff. 



Als Reduktionsmittel wendet man erhitztes metallisches Kupfer an, 

 entweder in Form von Spänen oder als spiralig- aufgerolltes Drahtnetz. 



Wäscht man das Gas mit gesättigter saurer Ferrosulfatlösung, so ist 

 zu beachten, dal» das Stickoxyd nur sehr locker gebunden ist und z. B. 

 schon durch Schütteln wieder frei gemacht wird. 



Eine neuere ^lethode'). reinen Stickstoff im Laboratorium darzu- 

 stellen, benutzt die folgende Wechselwirkung zwischen Stickoxyd und 

 Ammoniak: 6 NO + 4 NH3 = ö X.^ + 6H2O. 



Man läßt Salpetei'säure (ungefähr vom spezifischen (Jewicht 1-2) auf 

 Kupferspäne auf tropfen, leitet den so erzeugten regelmäßigen Strom von 

 Stickoxyd (siehe dieses) durch eine Waschflasche mit konzentriertem 

 Ammoniak (mindestens vom spezifischen Gewicht 0-1)2) und dann durch 

 ein Rohr aus schwer schmelzbarem Glase, das zwei je 4 Zoll lange, als 

 Katalysatoren wirkende Kupferspiralen oder eine 2 Zoll lange Schicht von 

 platiniertem Asbest enthält und in einem Verbrennungsofen möglichst hoch 

 erhitzt wird. Einfacher erhält man das Stickoxyd im Äl/>^schen Apparat 

 (vgl. weiter unten). 



Chlor. 



Chlor befindet sich in veiflüssigtem Zustande im Handel. Es hat bei 

 20" eine Tension von 6-6 Atmosphären, kann aber kurze Zeit an der Luft 

 als gelbe bis gelborange Flüssigkeit aufbewahrt werden, wenn sich der 

 flüssige Anteil durch teilweise Verdunstung bis unter den Siedepunkt bei 

 Atmosphärendi-uck (— ?)Pj-6») abgekühlt hat (vgl. die Tabelle S. 217). Bei 

 — 102 wird Chlor fest. Die Eigenschaften und die physikalischen Kon- 

 stanten des flüssigen Chlors sind von R. Knietsch ^) untersucht worden. 

 Ein Volumen des veiilüssigten Elementes ergibt 463 Volumina Gas. 



Auf Eisen wirkt flüssiges Chlor erst bei 90" und darüber ein, leicht 

 auch nur dann, wenn es nicht absolut trocken ist. Die Gegenwart von 

 Wasser ist in eisernen Chloii'laschen sorgfältig zu vermeiden (vgl. unten). 



Der Probedruck, auf den die Chlorbomben alle 2 Jahre amtlich ge- 

 prüft werden, beti'ägt 22 Atm. und wird in vorschi-iftsmäßig gefüllten Be- 

 hältern bei 68-80 erreicht. 



'j G. P. Baxter und Ch. U. Hickei/, Reiner Stickstoff aus Stickoxydul oder Stick- 

 oxyd und Ammoniak. Americ. Chem. Journ. Vol. 33. p. 800 (1905); Chem. Zentralbl. 

 1905. I. S. 1299. 



-) Über die h^igenschaften des flüssigen Chlors. 7>/eZ;/r/.9 Annal.d. Chem. u. Pharm. 

 Bd. 259. S. 100 (1890). 



