Allg-emeine chemische Laboratoriumstechuik. 247 



Bei der Entnahme von Cliloi\ das aus den aufrecht stehenden Zylindern 

 in Gasform zu erhalten ist, erniedrii>t sich die Temperatur in der tiombe 

 häufig so stark, daß diese äußerlich bereift und die Gasentwicklung- ge- 

 hemmt oder ganz unterbrochen wird. In diesem Falle ist es notwendig, 

 die Bombe durch Auflegen heißer Tücher oder durch Übergießen mit heißem 

 Wasser wieder aiif die normale Temperatur zu bringen. 



Es ist darauf zu achten, daß keine Flüssigkeit, z. B. nichts vom In- 

 halt einer A^orgelegten Waschflasche, in die Bombe zurücksteigen kann: man 

 schaltet am besten zwischen diese und das Arbeitsgefäß eine leere Flasche 

 ein, in der sich etwa zurücksteigende Flüssigkeit sammeln kann. Ebenso 

 ist zu vermeiden, daß Luft in die fast geleerte Bombe dringt, da hier- 

 durch deren Zerstörung stark beschleunigt wird. 



Die Entwicklung von Chlorgas im Laboratorium geschieht fast aus- 

 schließlich durch Oxydation von Salzsäure. Als Oxydationsmittel können 

 u. a. Salpetersäure. Braunstein. Chlorkalk, Kaliumdichromat oder 

 K a 1 i u m p e r m a n g a n a t dienen. 



Die Chlordarstellung mittelst Braunsteins kann entweder so erfolgen, 

 daß man 1 Teil Braunstein mit ca. 4 Teilen käuflicher konzentrierter Salz- 

 säure gelinde erwärmt, oder aber in der Weise, daß man 2 Teile Braun- 

 stein. :-) Teile Kochsalz und 9 Teile einer Mischung von 5 Teilen konzen- 

 trierter Schwefelsäure und 4 Teilen Wasser erwärmt; im zweiten Falle 

 wird also die Salzsäure erst im Reaktionsgemisch selbst dargesteUt. 



^leistens bedient man sich aber der Einfachheit halber der Methode, 

 fertige Salzsäure und etwa haselnußgroße Stücke Braunstein zusammen zu 

 erwärmen. Von Zwischenprodukten abgesehen, verläuft der Vorgang nach 

 folgender Gleichung: Mn 0, -f 4HC1 = MnCl^ -f- 2 H, + Cl,. 



Die Apparatur ist ungefähr die gleiche, wie sie weiter unten Fig. 41ö 

 darstellt. Über das Einfiülen der schweren Braunsteinstücke in den dünn- 

 wandigen Kolben siehe oben (S. 222). 



Das so entwickelte Chlor ist gewöhnlich durch Luft. Kohlendioxyd, 

 Salzsäure, Wasserdampf und vielleicht auch durch Chloroxyde verunreinigt. 

 Luft und Kohlendioxyd stammen zum großen Teil aus dem Braunstein. 

 Um diesen von eingeschlossener Luft und von Karbonaten zu befreien, 

 behandelt man ihn vor dem Gebrauch mit verdünnter Salpetersäure i ) 

 oder kocht ihn mit Salzsäure aus 2) und wäscht dann mit Wasser nach. 

 Der größte Teil der Salzsäure läßt sich aus dem entAvickelten Chlor da- 

 durch entfernen, daß man dieses zunächst durch mehrere Waschflaschen 

 mit destilliertem Wasser und dann durch eine konzentrierte Lösung von 

 Kaliumpermanganat 2), das die noch anwesende Salzsäure zu Chlor 



') F. P. Treadivell und W. A. K. Chrifsfie, Zur Analyse von elektrolytiscliem Chlor. 

 Zeitschr. f. angew. Chem. Bd. 18. S. 1930 (1905). 



■) ./. A. Harker, Über den Umsatz von Wasserstoff mit Chlor und Sauerstoff. 

 Zeitschr. f. physikal. Chem. Bd. 9. S. 673 (1892). 



") IV. Hampc, Mitteilungen aus dem chemischen Laboratorium der Bergakademie 

 zu (laustal. Chem.-Ztg. Bd. 14. S. 1777 (1890). 



