Allgemeine chemische Laboratoriumstechnik. 261 



Amwoniak: 



Man muß zwischen g-asförmigem (richtiger: dampfförmigem, vgl. 

 S. 2 1 G), t r p f b a r f 1 ü s s i g e m und w ä s s e r i g e m Ammoniak unterscheiden.^Yie 

 Sch^Yefeldioxyd und Chlor gehört Ammoniak zu den sehr leicht zu veiilüssigen- 

 den Gasen, da die gev.öhnliche Temperatur weit unter seiner kritischen liegt. 



Veiüüssigtes Ammoniak befindet sich in Eisen- oder Stahlflaschen im 

 Handel (vgl. die Tabelle S. 217). Die vorschriftsmäßig gefüllten Behälter sind bei 

 62'8'' vollkommen mit flüssigem Ammoniak angefüllt, und von diesem Mo- 

 ment ab ruft jede Temperaturzunahme von nm- 1» eine Drucksteigerung von 

 mehr als 10 Atmosphären hervor. Bei 63T° ist bereits der zulässige Höchst- 

 druck von 30 Atmosphären , auf den die Bomben geprüft sind , erreicht. 



Die Verunreinigimgen des flüssigen käuflichen Ammoniaks betragen 

 meist nicht über 0*1 — O'öVo und bestehen in erster Linie aus Wasser, 

 P}Tidin und seinen Homologen, Benzol und ^laschinenöl. 



Xach A. Stock '^) läßt sich im Laboratorium reines Ammoniakgas sehr 

 einfach mittelst des käuflichen Bombenammoniaks verflüssigen. Man braucht 

 dieses letztere nur aus der geneigten Bombe flüssig in einen Weinhold- 

 schen Zylinder zu füllen und dm'ch Einleiten eines mäßig raschen "Wasser- 

 stoffstroms zum beschleunigten Verdampfen zu bringen, um ein Kühlbad 

 von so niedriger Temperatur zu erhalten, daß sich gasförmiges reines 

 Ammoniak bei gewöhnlichem Druck verflüssigt. Es verdampft niu- unbe- 

 deutend mehr technisches Ammoniak, als sich reines Ammoniak im hinein- 

 gehängten Rohr kondensiert. 



Flüssiges Ammoniak ist außer durch seine hervorragende Wirkimg 

 als Kühlmittel (vgl. S. 44 u. 218) auch dadurch ausgezeichnet, daß es eine 

 große Reihe von Salzen zu lösen und manche trockenen wasserfreien Salze 

 zu verflüssigen vermag.-) 



Ferner löst es manche Metalle, z. B. die Alkalimetalle. Das Trocknen 

 flüssigen Ammoniaks kann so geschehen, daß man metallisches Natrium 

 darin bis zm* bleibenden Blaufärbung — Entstehung einer Xatriumammonium- 

 legierung oder von Substitutionsprodukten des Ammoniums ^) — auflöst, dann 

 das Ammoniak verdampfen läßt und wieder veiilüssigt. * ) 



*) Die Reaktion zwischen Phosphorpentasulfid und Ammoniak .... Ber. d. Deutschen 

 ehem. Ges. Jg. 39. S. 1977 (1906). 



^) Vgl. die Zusammenstellung darüber bei J. Bron», Verflüssigtes Ammoniak als 

 Lösungsmittel. Verlag von Jul. Springer. 1905. 



*) Vgl. A. Joannis, Verbindungen von Kalium und Xatrium mit Ammoniak, (omptes 

 rendus de l'Acad. des sciences de Paris. T. 109. p. 900(1890). — A. Joannis, Bildungs- 

 •ttärme des Kalium- und des Xatriumammoniums. Comptes rondus de TAcad. des sciences 

 <le Paris. T. 109. p. 965 (1890). — A. Joannis, Untersuchungen über das Xatrium- und 

 Kaliumammonium. Annal.de chim. et de phys. [8]. Bd. 7. S.5 (1906): Chem. Zentralbl. 

 1906. I. S. 319. — X'ach 0. Ruff und E. Geisel sind jedoch die sog. Metallammonium- 

 verbindungen wirkliche Lösungen von Alkalimetallen in flüssigem Ammoniak und 

 keine chemischen Verbindungen. Vgl.: Über die Xatur der sog. Metallammonium- 

 verbiudungen. Ber. d. Deutschen ehem. Ges. Jg. 39. S. 828 (1906). 



*) A. Stock, 1. c. 



