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(iasfönniiies Aiiiiuoniak wird im Laboratorium fast ausschließlich 

 durch Krwärmeu einer konzentrierten (ca. 25° oiii'(''0 wiisseriiien Lösung 

 von Ammoniak dargestellt. Der so entwickelte gleichmäßige ( Jasstrom kann 

 in einem Trockenturm nach Fresenius (siehe Fig. ;]^2, S. 200) mittelst festem 

 Kalihydrat, gebranntem Kalk oder Natronkalk getrocknet werden. Sättigt 

 man vorher das wässerige Ammoniak mit wasserfreiem Chlorcalcium, so 

 erhält man von vornherein ein weniger feuchtes Gas. \) 



Nach G. Xetimnnn 2) läßt sich auch aus konstant wirkenden Gasent- 

 wicklungsapparaten in der Weise Ammoniak entwickeln, daß man wässeriges 

 Ammoniak auf festes Kalihydrat zur Einwirkung bringt. 



Reines und trockenes Ammoniakgas erhält man ferner auf folgendem 

 Wege. In einem Pc/^jmschen Topf (vgl. Fig. 175, S. 87) von 4"5Z Inhalt 

 wird ein Gemenge von 2 kg reinem Clilorammonium und 1100^ Calcium- 

 oxyd, das mit der eben hinreichenden Menge Wasser gelöscht ist, erhitzt. 

 Der Deckel des Topfes trägt einen doppelt durchbohrten Stopfen mit 

 Quecksilbersicherheitsrohr (vgl. Fig. 397, S. 221) und Gasableitungsrohr. Er 

 ist festgeschraubt und mit Gips gedichtet. Das entwickelte Gas durch- 

 streicht einen Glaskolben , in dem sich das meiste Wasser niederschlägt, 

 dann einen Trockenturm mit Kalk und einen zweiten mit Stücken Ätzkali. ^) 

 Ist Wasserstoff nicht schädlich, so kann man das Gas auch mit metalli- 

 schem Natrium trocknen. 



Auch Stas *) hat die Darstellung ganz reinen Ammoniaks beschrieben. 



Um in Bombenröhren Ammoniak zu entwickeln, stellt man Chlor- 

 zinkammoniak oder Chlor calciumammoniak her und schheßt diese 

 Verbindungen, die in der Hitze leicht wieder Ammoniak abgeben, mit der 

 betreffenden Substanz, die z. B. amidiert werden soll, in dem Schießrohr ein. 



Zur Darstellung von Chlorzinkammoniak leitet man durch das ge- 

 schmolzene käufliche Chlorzink zunächst Salzsäuregas, um etwa vorhandenes 

 ( )xyclilorid zu entfernen, dann Wasserstoff, um die Salzsäure zu verdrängen, 

 und schließlich gasförmiges Ammoniak. ^) 



Die Darstellung von Chlorcalciumammoniak erfolgt auf ähnliche 

 Weise, e) 



Gelegentlich läßt sich auch von der Löslichkeit des Ammoniakgases 

 in Methvl- und in Äthvlalkohol Gebrauch machen: ersterer löst bei 



M W.Wpi/I, Über die Bildung des Ammoniums und einiger Animouiummetalle- 

 I'offfjendorffs Annal. d. Phys. u. Chem. Bd. 123. S. 362 (1864). 



2) Eine Methode zur Entwicklung von Salzsäure, Ammoniakgas und Stickstoff 

 mit Hilff konstant wirkender GasentwickUingsapparate. .fourn. f. prakt. Chem. [2.] Bd. 37- 

 S. 312 (1888). 



") Vgl. A. Stock, 1. c. 



I) Untersuchung über chem. Proport. Leipzig 1867. S. 52. 



^) Vgl. z. B. V. Merz und P. Müller, „Monophenyl" und Diphenylamin aus Benzol- 

 phenol. Ber. der Deutschen chem. Ges. Jg. 19. S. 2902 (1886). 



") Vgl. G.Benz, Über die primären und sekundären Xaplitylamine. Ber. d. Deutschen 

 chem. Ges. Jg. 16. S. 8 (1883). — A. Jacchia, Über trisubstituierte Derivate des Naph- 

 talins. Liebigs Annal. der Chem. u. Pharm. Bd. 323. S. 132 (1902). 



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