Allgemeine chemische Laboratoriumstechuik. 271 



Aceti/Ien (C2H.3). 



Acetylen ist eine stark endotherme Verbindung-. Die j^roße Energie- 

 menge, die zu ihrer Darstellung- aufgewendet werden muß. und die sie da- 

 her aufgespeichert enthält, wird bei ihrem Zerfall plcitzlich wieder frei. 

 Daher zersetzt sich Acetylen unter Umstanden — besonders leicht aber 

 im komprimierten Zustande — unter heftigster Explosion in Kohlen- 

 stoff und Wasserstoff, ein Zerfall, auf dem bekanntlich auch die Leucht- 

 kraft der Acetylenflamme (glühender Kohlenstoff) beruht. 



Seit der billigen Darstellung von Calciumkarbid im elektrischen (Jfen 

 aus Kalk und Kohle und dem daraus resultierenden großen Aufschwung 

 der Acetylenindustrie wurden die Bedingungen, unter denen Explosionen 

 eintreten können, genau untersucht. 



Nach Berthdot und Yieille 1 ) verbreitet Acetylen eine an einer Stelle 

 durch einen glühenden Metallfaden bewirkte Zersetzung bei gewöhnlichem 

 Druck nicht : bei Drucken über 2 Atmosphären zeigt das Gas jedoch 

 explosive Eigenschaften, und zwar ist seine Explosionskraft dann ungefähr 

 so groß, wie die von Schießbaumwolle. Es tritt dabei eine Temperatur- 

 erhöhung auf ca. 2750" ein. Verdichtetes Acetylen darf daher nui' mit 

 höchstens 2 Atmosphären Überdruck in den Verkehr gebracht werden. 

 Da die Tension flüssigen Acetylens bei -f 20"2*' 42'8 Atmosphären be- 

 trägt -) , ist es nur im komprimierten . nicht im flüssigen Zustande im 

 Handel. 



An freier Luft wird flüssiges Acetylen — ebenso ^^ie flüssiges Kohlen- 

 dioxyd (vgl. S. 268) — durch rasche Verdunstung bald fest. Auch die 

 physikalischen Konstanten, namentlich kritischer Druck und kritische Tem- 

 peratur, haben für flüssiges Acetylen und flüssiges Kohlendioxyd sehr nahe- 

 liegende Werte (vgl. die Tabelle. S. 217). 



Acetylen ist in manchen organischen Lösungsmitteln, z. B. in Meth}ial. 

 Athylal. Äthylacetat und besonders in Aceton sehr leicht löslich. YAw 

 \'olumen Aceton löst bei 15'^ und gewöhnlichem Druck 25 \'olumiua, unter 

 12 Atmosphären sogar HOO Volumina und bei — 80" und gewöhnlichem 

 L)ruck mehr als 2000 Volumina Acetylen. 3) Bei Zusatz von Aceton zu 

 flüssigem Acetylen tritt eine beträchtliche Kontraktion ein. so daß es mög- 

 lich ist. unter Druck mehr gelöstes als flüssiges Acetylen aufzuspeichern. 

 Praktisch von größter Wichtigkeit sind diese eigentümlichen Lösungen 



•) Untersuchungen über die explosiven Eigenschaften des Acetylens. Comptes 

 rendus de FAcad. des sciences de Paris. T. 123. p. 523 (18%). — Vgl. die Übersetzung 

 dieser Abhandlung: Die Chem. Industrie. Bd. 20. S. 59 (1897). 



^) P. T7?/Gr/Y/, Physikalische Eigenschafton des Acetylens: Acetylenhydrat. Comptes 

 rendus de l'Acad. des sciences de Paris. T. 120. p. 1262 (1895). 



') G. Claude und A. Hess, Über eine neue Aufspeicherungsmethode für Acetylen. 

 Comptes rendus de TAcad. des sciences de Paris. T. 124. p. 62() (1897). — G. Clai(de, 

 Über die Explodierbarkeit des Acetylens bei niederen Temperaturen. Comptes rendus 

 de TAcad. des sciences de Paris. T. 128. p. 303 (1899). 



