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(liircli (icnich. Kraktiuii und Nchclhildiiuii mit Ihilogomvasserstoff säuren 

 zu orkeniu'ii ist. Sollte man iluirh diese Ueaktionen nicht völlige (Gewiß- 

 heit erlan^'en können, so wird jeder Zweifel l)eseiti<it, wenn man eine 

 etwas irröliere Menire der Substanz in einem kurzen liolire mit einem 

 rherschul" von Natronkalk erhitzt, die Veri)r('nnuniisprodukte in verdünnte 

 Salzsäure leitet, diese im Wasserbade abdami)ft. den Rückstand mit weni^- 

 Wasser aufnimmt, die Lösunir nach Zusatz von IMatinchlorid im Wasserbade 

 bis fast zur Trockne verdampft und den Uückstand mit Alkohol behandelt. 

 Löst sich der Uückstand ohne Zurücklassunu' von Ammoninmplatin- 

 chlorid. so war die Substanz stickstofffrei. Am empfindlichsten ist das 

 von Lassaignt ') vorjreschlagene Verfahren , welches sich darauf «gründet, 

 daß beim (ilühen einer stickstoffhaltiiien or^^anischen Substanz mit KaUum 

 oder Natrium ein Cvanalkalimetall entsteht. Das Verfahren führt man 

 folgendermallen aus. 



Man erhitzt in einem kleinen engen Reagenzglase 10 — 20 wy der 

 fraglichen Substanz mit etwa der lOfachen Menge gut abgetrockneten und 

 durch fjutaucheu in Äther von Petroleum befreiten Kaüum bis zum (llühen 

 des Röhrchens. Sehr zweckmäßig erwärmt man das Röhrchen von der 

 Mitte aus nach dem Boden zu. Hat man es mit leicht flüchtigen Substanzen 

 zu tun. so muß man durch Anwendung eines langen Röhrchens dafür 

 sorgen, daß die an den kälteren Teilen sich kondensierende Substanz 

 immer wieder auf das erhitzte Kalium zurückfließt, bis die Zerstörung 

 vollständig ist. Dann taucht man das Reagenzglas noch heiß in ein kleines 

 Becherglas, das ungefähr ^^ cm^ destilliertes Wasser enthält. Hierbei zer- 

 springt das Reagenzglas. (Vorsicht hierbei!) Die entstehende alkahsche 

 Flüssigkeit wird filtriert, mit etwa 2 — 5 Tropfen Kalilauge versetzt und 

 dann 2 Tropfen kalt gesättigter Eisenvitriollösung und 1 Tropfen Eisen- 

 chloridUisung hinzugefügt und kurze Zeit zum Sieden erhitzt. Nach dem 

 Erkalten säuert man mit Salzsäure an. Man hüte sich vor zu großem Salz- 

 säureüberschuß, da kleine Mengen Berlinerblau in starker Salzsäure sich 

 vollständig unter Verschwinden der blauen Farbe auflösen. Eine entstehende 

 Blaufärbung oder blaugrüne Färbung oder ein solcher Niederschlag, der 

 eventuell erst nach längerer Zeit auftritt, gibt den Stickstoffgehalt zu er- 

 kennen. Bei ganz geringen Stickstoffmengen wird die Flüssigkeit zweck- 

 mäßig filtriert und an dem blauen Filterrückstand der Stickstoffgehalt 

 nachgewiesen. Sehr empfehlenswert ist ein Parallelversuch mit einer stick- 

 stoffhaltigen Substanz I 



Schwefelhaltige Substanzen zeigen übrigens die Berhnerblaureaktion 

 nur dann, wenn man eine verhältnismäßig große Menge Alkalimetall an- 

 gewendet hat. Substanzen, die ihren Stickstoff schon bei niedrigen Tem- 

 peraturen vollständig entweichen lassen, z. P>. Diazoverbindungen, zeigen die 

 Reaktion überhaupt nicht, denn der darin enthaltene Stickstoff ist schon 



'j LasHuigne , Memoire sur un proc^dc« simple pour constater la presence de Tazote 

 dans lesquantit^s minimes de matiere organique. Compt. rend. T.16. p. 387— 391 (1843). 



