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I>io orirauische Vorbiiulunp: nmü zuerst in p:eoigneter Weise zerstört 

 iiiui (las Haloiren dabei au ein Metall ij:ebun(leu werdeu. 



Mau mischt die zu prüfende Substanz innig mit der acht- bis zehn- 

 fachen Meuire chlorfreien gebrannten Marmors oder chlor- und wasser- 

 freien Natriumkarbonats in einem Reagenzglase und erhitzt das Gemenge 

 zwei Minuten bis zum schwachen Glühen. Der (ilührückstand, welcher die 

 Halogene an Calcium bzw. Natrium gebunden enthält, wird in chemisch 

 reiner Salpetersäure gelöst und in saurer Lösung mit Silbernitrat ge- 

 prüft. Am besten verfährt man hierbei in der Weise, dali man sogleich 

 das noch heiße Reagenzglas in eine kleine Porzellanschale, die ca. 20 cm^ 

 Wasser enthält, eintaucht. Hierbei zerspringt das lleageuzglas und entleert 

 sich seines Inhaltes. Zu der Reaktionsmasse wird jetzt reine Salpeter- 

 säure bis zur Lösung des Kalkes zugefügt, von dem ausgeschiedenen 

 Kohlenstoff abfiltriert und die saure Lösung mit Silbernitrat geprüft. Stick- 

 stofffreie N'crbindungen lassen sich auch an Stelle von Kalk mit metalli- 

 schem Natrium auf Halogene prüfen. Stickstoffhaltige Substanzen können 

 dagegen mit Natrium nicht auf die Anwesenheit von Halogenen unter- 

 sucht werden , da sie bei der Schmelze Cyannatrium liefern , das , wie 

 die Halogemnetalle , mit Silbernitrat reagiert. Zur Prüfung von Flüssig- 

 keiten auf Halogene füllt man dieselben in Glaskügelchen , wie sie zur 

 Elementaranalyse von Flüssigkeiten benutzt werden, bringt diese mit nach 

 unten gerichtetem Schnabel in ein kleines Pieagenzgiäschen, das ein Stück- 

 chen metallisches Kalium oder halogenfreien Atzkalk enthält und erhitzt 

 zum Glühen. Den Austritt der Flüssigkeit aus dem Kügelchen unterstützt 

 man. sobald der Kalk sich im Glühen befindet oder das Kalium geschmolzen 

 ist. durch schwaches Erwärmen. 



Sehr leicht lassen sich die Halogene in organischen ^'erbindungen mit 

 der Beilstcin?,d\Q\\ Probe nachweisen. Man bringt in das Öhr eines Platin- 

 drahtes etwas pulverförmiges Kupferoxyd, glüht, feuchtet mit Wasser an und 

 glüht wieder. Tritt keine Flammenfärbung ein, so ist das Kupferoxyd ge- 

 eignet. Man bringt nun etwas von der zu untersuchenden Substanz an 

 das Kupferoxyd und erhitzt die Platinöse in der Mitte des äußeren Piandes 

 der Bunsenflamme. Es verbrennt erst der Kohlenstoff, darauf tritt bei An- 

 wesenheit eines der Halogene die charakteristische grüne Flammenfärbung 

 des Chlor-. Brom- oder Jodkupfers auf. Die Dauer der Flammenfärbung 

 läßt einen ungefähren Schluß auf die vorhandene Halogenmenge zu. Am 

 einfachsten benutzt man zur Ausführung dieser Pieaktion einen gut aus- 

 geglühten, mit Oxyd überzogenen Kupferdraht, dessen vorderes Ende 

 zweckmäßig verbreitert ist. 



s. Prüfung auf anorganische Sui)stanzen (Asche). Der Nachweis 

 anderer, nicht flüchtiger anorganischer Substanzen geschieht in organischen 

 Verl)indungen meist durch Untersuchung des Rückstandes, welcher nach 

 der Zerstörung der organischen Substanz auf dem Platinbleche nach dem 

 Glühen verbleibt. Wenn der Glührückstand beim Übergießen mit Säure 

 Kohlensäure entwickelt, so weist dieses Verhalten darauf hin, daß 



