410 HansAroii. 



aniroln'acliT. Im Kiltrat \\'m\ das Aliiiiiiiiiiiiii nach Ansäiicrn der Lösung 

 mit Sal/säiire (liiirh rborsättiiion mit Aimiuniialc in dvv Siodchitzo gefällt, 

 filtriert und ausgewaschen, der Niederscldag mit dem Filter verbrannt, 

 geglüht und als AlOs gewogen. 100 Teile Alj Oj = r)2<.U Teile AI. 



Der zweite Teil der salzsauren Lösung, der zur Alkalihestim- 

 inuiur dienen soll (respektive eine besondere Probe der vorsichtig unter 

 Kxtiahieren - aber ohne irgend einen Zusatz -- veraschten Substanz 

 nach Abscheiden der Kieselsäure etc.) wird mit etwas Eiseuchlorid ver- 

 setzt und zur Trockene verdampft, der Rückstand mit einigen Tropfen Salz- 

 säure und heißem Wasser aufgenommen und. wenn nötig, filtrieit. Diese 

 Lösung wird erst mit liariumchlorid versetzt, so lange noch ein Nieder- 

 schlag von Barvumsulfat entsteht, dann mit Barytwasser stark alkalisch 

 gemacht, filtriert und der Niederschlag gut ausgewaschen. Im Filti'at 

 wird durch Kochen mit Ammoniak und Ammoniumkarbonat der Rest von 

 Ba. Ca etc. gefällt . vom Niederschlage abfiltriert und dieser mit heißem 

 Wasser ausgewaschen. Filtrat und Waschwasser werden in einer nicht zu 

 großen Schale auf dem Wasserbade zur Trockene verdampft, geti-ocknet und 

 die Ammonsalze vorsichtig abgeraucht (siehe vorher). Hierbei darf nicht zu 

 stark erhitzt werden. In der gleichen Schale wird dann die Fällung 

 mit wenig Ammoniak und Ammonkarbonat wiederholt; meist muß übrigens 

 diese Fällung mit Ammoniak und Ammonkarbonat mehrmals wiederholt 

 werden. I)as Filtrat wird jetzt in eine gewogene Platinschale hineinfiltriert, 

 auf dem Wasserbade eingedampft und nach dem Trocknen und Abrauchen 

 der Ammonsalze der Rückstand mit einem Tropfen Salzsäure durchfeuchtet, 

 getrocknet, vorsichtig geglüht, bis eben die Chloride zu sintern beginnen, 

 und gewogen. M Wir erhalten so das Gewicht des Kahum- und Natrium- 

 chlorids. Jetzt gibt es zwei weitere W^ege: entweder man verwandelt die 

 Chloride in Sulfate und berechnet dann indirekt den Anteil Kalium und 

 Natrium an der Summe der Alkalien oder man bestimmt das Kalium direkt, 

 was zwar teurer (Platinchlorid!), aber doch wohl exakter ist. Zu diesem Zweck 

 werden die Alkalichloride in einigen Ti'opfen Salzsäure und heißem Wasser 

 gelöst und jetzt so viel Platinchlorid zugesetzt, wie nötig wäre, um 

 den ganzen Niederschlag in Natriumplatinchlorid zu verwandeln, 

 wenn er nur aus Natrium chlor id bestehen würde. Der Sinn dieser 

 Angabe ist folgender: Nur wenn beide Alkalisalze in Platindoppelsalze 

 übei'geführt werden, ist die spätere Trennung quantitativ, bleil)t aber 

 Kochsalz als solches vorhanden, so fällt dieses auch mit Alkohol aus und 

 erscheint beim Kalium. Wir nehmen deshalb den ungünstigsten Fall, daß 

 nämlich der ganze Niederschlag der Summe der Chloride ganz aus dem 



') Würde man die Chloride vorher in Sulfate überführen und die Summe der 

 Sulfate liestimmen, so kann man zwar ohne Gefahr stärker glühen, weil die Sulfate 

 viel hitzebeständiger sind, hat aber eine recht umständliche Operation nötig, um die 

 sich zuerst bildenden Alkalibisulfate zu zersetzen (Erhitzen im NHj-Strom) und nachher 

 vor der Platinchloridtrennung eine Ausfällung der Schwefelsäure vorzunehmen, ohne 

 einen Überschuß von Barvum in die Lösung bringen zu dürfen. 



