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phosphat erzeuiit. welcher (Hiaiititativ alles l\is(Mi initfallt. l)iirch das so 

 ahiretronnte Eisonoxvd worden nach dem leisen in Sal/säuie ans .Jodkalium 

 äqnivalonte Menuen Jod frei gemacht, die nach Stärkozusatz mit einer 

 t>a. ^ i^-ThiosulfatlösuniJ: gemessen werden: diese wird gegen eine unter 

 Säurezusatz hergestellte, sehr verdünnte Eisenchloridlösung eingestellt. 

 K r f r (1 e r 1 i c he L ö s u n g e n . 



l.'Kisenchloridlösnng. enthaltend 2 in(j Fe in 10 an'^. [.Dieselbe 

 wild hergestellt, indem man genau 20 cm"^ der Frcsenms^Q\\QT\. 

 KisenchloridlösungM. welche \0 g Fe im Liter enthiUt und von 

 der Fii-ma Kahlhaum. Berlin bezogen werden kann, in einen 

 Litermelikolben flieljon läßt, mit etwa 2 cw^ konzentrierter Salz- 

 säure (spezifisches Gewicht 1-19) versetzt und dann genau zum 

 Liter auffüllt. Diese Lösung ist lange unverändert haltbar; man 

 verwahrt sie zweckmäßig in einer braunen Flasche.^) 

 2. Etwa ^ö'Thiosulfatlösung. Man löst 40 g Natriums ulfat in 

 etwa 1 l Wasser und bewahrt die Lösung ebenfalls in brauner 

 Flasche auf. Für den Gebrauch wird diese Lösung etwa auf 

 das 40fache verdünnt. 

 ?). Stärkelösung. ^Lan löst in 1/2 l kochenden Wassers 1 g lösliche 



Stärke (Schering) und kocht noch weitei'e 10 Minuten. 

 4. Zinkreagenz. Etwa 25 g Zinksulfat und etwa 100 g Xatrium- 

 phosphat werden jedes für sich in Wasser gelöst und die Lösung 

 in einem Litermeßkolben vereinigt. Der entstandene Nieder- 

 schlag von Zinkphosphat wird durch Zusatz von verdünnter 

 Schwefelsäure gerade gelöst und die Lösung sodann zum Liter 

 aufgefüllt. 

 Me zur Eisenbestimmung benutzten Reagenzien müssen frei von 

 Eisen sein. Ist das nicht der Fall, so muß man zum mindesten durch 

 einen Blindversuch, d. h. eine Analyse, die man ohne Analysensubstanz 

 nur mit den Reagenzien in den üblichen Mengen durchführt, festzustellen 

 suchen, ^^^eviel Eisen nicht der zu untersuchenden Substanz, sondern den 

 Reagenzien entstammt. Es darf sich hier natürlich nur um sehr geringe 

 Mengen handeln. 



Titerstellung der Thiosulfatlösung. 



Da die sehr verdüinite Thiosulfatlösung nicht unverändert haltbar 

 ist. so muß sie vor jeder Bestimmung aus der Stammlösung dargestellt 



') FreseniuJi, Quantitative Analyse. I. 6. Aufl. S. 288. Friedrich Xiewey & Sohn. 

 Braunschweig. 1900. 



-) Man kann den Titer dieser Eisenchloridlösung kontrollieren, indem mau in 

 je ca. 25—50 cm^ der Lösung das Eisen als Ferrihydroxyd in einer Schale durch 

 Sieden mit NH3 fällt, abfiltriert, mit heißem Wasser auswäscht, trocknet, glüht und 

 als Fe, O3 wägt. Man kann sich auch selbst eine Fe CI3 -Lösung bereiten und einfach 

 deren Eisengehalt auf eben diese Weise ermitteln. 



