4r>0 'T- Bi oll rill gor. 



Nach dem Vorij-an^o von Bei-zcJlus drücken die Svinhole der Elemente ^) 

 zuirleich die durch das Atomgewicht dargestellten Owichtsmengen aus. 



Durch Zusammentreten der Atome entstehen die Molekeln der Ele- 

 mente, soweit diese nicht einatomig sind, und der Verbindungen, die kleinsten 

 für sich existenzfähigen Teilchen, welche die Eigenschaften der Stoffe be- 

 dingen, und zugleich auch die kleinsten Teilchen, welche an chemischen 

 lieaktionen sich beteiligen. Das Molekulargewicht einer Verbindung ergibt 

 sich als Summe der Atomgewichte der sie zusammensetzenden Elemente 

 und ihre Molekularformel durch Aneinanderreihung der Symbole der letzteren, 

 gegebenenfalls mit beigesetzten Indizes, z. B. Kohlendioxyd C Og = 12-1- 

 2 . 1(3 =44 Gewtle. : Bittersalz Mg SO, . 7 Hg = 24-n2 -f" mm + 4 . 16 -h 

 7. 18-016 = 246-50 Gewtle. ; Benzoesäure C.HeO, = 7.12 + 6.1008 -h 

 2.m = 122-05 Gewtle. 



Aus dem Molekulargewicht und den in der Molekel vorhandenen Ge- 

 wichtsmengen der Elementarl)estandteile läßt sich dann die in einem be- 

 liebigen Quantum des Stoffs, z. B. in 100 Gewtlen.. vorhandene Menge der 

 letzteren mit Hilfe der Regel de tri oder einfacher Proportionen -) ermitteln. 



So ergäbe sich z. B. die prozeutische Zusammensetzung des Bittersalzes aus den 

 Proportionen : 



246-50: 24-32 := 100:x, ; x, = 9-87" „ Mg | 

 246-50: 96-07 = 100: x, : Xj, = 38-97» „ SO4 ^unime 10000. 

 246-50: 126-11 = 100: X3; X3 = 5ri67oH,0 ' 

 die prozentische Zusammensetzung der Benzoesäure aus den Proportionen: 

 122-05:84 = 100:Xi ; x, = 68-82« „ C ] 

 122-05: 6-05 = 100:x2; x, = 496% 11 Summe 9999. 

 122-05:32 = 100:x,; x^ = 26-21^0 <^ ' 



In ganz ähnlicher Weise läßt sich berechnen, wie\iel von einer Ver- 

 bindung man anzuwenden hat. um eine bestimmte Menge eines Bestand- 

 teils zu erhalten. 



Beispiel: Es soll eine Höllensteinlösung hergestellt \Yerdon, die in einem Liter 

 1 f, SUber enthält: AgNO, = 10788 -\- 1401 + 3 . 16 = 16989 Gewtle. 



107-88:169-89 = l:x: x = 1575 f/ AgXOg, welche in einem Liter zu lösen wären. 



Chemische Gleichungen. Die chemischen Reaktionen werden durch 

 Gleichungen versinnlicht, welche dem Gesetze von der Erhaltung der Sub- 



*) Diese Symbole sind international mit Ausnahme desjenigen für Stickstoff, der 

 von den französischen, teilweise auch den italienischen Chemikern mit ,.Az" (von Azote) 

 bezeichnet wird. 



^) Da das Abrunden der Atomgewichte bei wissenschaftlichen Arl)eiten unzulässig 

 ist, so empfiehlt es sich, chemische Berechnungen mit Logarithmen auszuführen, wo- 

 durch die Unbequemlichkeit des Rechnens mit vielstelligen Zahlen gehoben wird. Viel 

 gebraucht werden die ,.Logarithmischen Rechentafeln für Chemiker" von F. W. Küster, 

 welche außerdem noch eine Reihe Faktorentabellen enthalten (8. Aufl.. 1908). Für che- 

 mische Zwecke sind vierstellige Logarithmen völlig ausreichend. Eine derartige Tafel, 

 welche außerordentlich handlich ist, weil sie nur vier Oktavseiten umfaßt, hat Quincke 

 herausgegeben [Heidelberg. Gustav Kösters Verlag. Preis 80 Pf. Beigegeben dem Lehr- 

 buch der unorganischen Chemie von H. Erdmann (4. Aufl., 1906) und dem „Physikalischen 

 Praktikum" von E.Wiedeniann und H. Ebert (5. Aufl., 1904)]. Auch der ebenfalls auf 

 den Logarithmen beruhende Rechenschieber leistet sehr gute Dienste, vorausgesetzt, 

 daß er nicht zu klein ist. 



