Die ^Yichtigsteu stöcliiometrisclien Berechmingon. 431 



stanz entsprechen müssen. Man setzt einerseits die Symbole der mit- 

 einander reagierenden Stoffe, durch das Additionszeichen verbunden, 

 nebeneinander, andrerseits ebenso diejenigen der entstehenden Stoffe, ver- 

 bindet beide Gruppen durch das Gleichheitszeichen und sieht zu, ob obigem 

 Gesetz Genüge geleistet ist, ob die Zahl der Atome jedes Elements auf 

 beiden Seiten des Gleichheitszeichens dieselbe ist. Setzt man an Stelle dei' 

 symbolischen Zeichen die durch sie ausgedrückten Ge^^'ichtsmengen , so 

 erhält man eine numerische Gleichung, welche die verhältnismäßigen Ge- 

 wichtsmengen der aufeinander ^^•irkenden Stoffe und der sich l)ildenden 

 Produkte angibt und naturgemäß ebenfalls dem Gesetze entspricht: 

 AgN()3 + NaCl = AgCl + XaNOg 

 169-89 + 58-46 = U?yU + 85-01 = 228-85. 

 Diese numerischen Gleichungen geben die Ge^^ichtsmengen an, in 

 denen die betreffenden Stoffe anzuwenden sind und diejenigen der Produkte, 

 die mau dabei erhält. Sie bilden aber auch die Grundlage der ..stöchio- 

 metrischen Ptechnungen". Setzt man ein Glied der Gleichung = x, so 

 läßt es sich nach der Eegel de tri oder einfachen Proportionen aus den 

 anderen berechnen, wie dies schon Lavoisier tat. In ganz ähnlicher Weise 

 kann man für irgend eine behebige Menge eines Ausgangskörpers die an- 

 zuwendende Menge der übrigen Ingredienzien und die Ausbeuten an den 

 Produkten oder für eine bestimmte Menge eines Produkts die anzuwenden- 

 den Mengen der Ausgangskörper berechnen. Doch ist für die praktische 

 Ausführung zu berücksichtigen, daß alle Gleichungen nur den idealen Grenz- 

 fall darstellen, dem man sich mehr oder weniger nähern kann. Daß von 

 zwei aufeinander reagierenden Stoffen einer im größeren oder geringeren 

 Überschuß anzuwenden ist, damit die Reaktion möglichst zu Ende geführt 

 wird, und daß die Ausbeuten infolge von Nebenreaktionen oder unvoll 

 ständigen Verlaufs nie, auch im günstigsten Fall, genau ..quantitativ sind, 

 ist ja bekannt. 



Beispiele: ^Yieviel Kilogramm Kohleiulioxyd liefert 1 h/ Kohlenstoff bei der 

 Verbrennung, und wie viel Sauerstoff ist dazu theoretisch nötig'? 



( " + 0., = CO, 1 2 : 44 = 1 : X x == '3^' 3 kr/ CO. 



12 + 32 = 44 12:32 = l:x' x' = 2-/3 fcr/ 0. ' 



Wieviel Kohlenstoff muß verbrannt werden, um 1 k;/ Kohlendioxyd zu erhalten? 

 44:12 = l:x x = 0-2T3kff C. 



Anwendung stöchiometrischer Ptechnungen bei der Analyse. 

 Die Scheidung der Bestandteile eines zusammengesetzten Stoffes geschieht 

 entweder, wenn dies angängig ist, durch physikalische Hilfsmittel. Ver- 

 dampfen, Lösen, oder dadurch, daß man die einzelnen Bestandteile (luantitativ 

 in andere chemische Verbindungen von genau bekannter Zusammensetzung 

 überführt, welche eine Trennung von den übrigen auf mechanischem Wege, 

 durch Filtrieren, ^'ergasen, gestatten und diese zur Wägung oder Messung 

 bringt. Aus den erhaltenen Ge^^•ichtsmengen läßt sich dann auf Grund der 

 betreffenden Umsetzungsgleichungen die Menge des aus der ursprüngüchen 

 Substanz stammenden Anteils berechnen. Der leichteren Vergleichbarkeit 



