Die wichtigsten stnchioraetrischeu Kercehnungeu. 435 



Ist das Molekulargewicht auf keinem der genannten "Wege zu er- 

 mitteln, so begnügt man sich, das Atomverhältnis als Formel anzunehmen, 

 wie bei der Stärke u. a., bei einer Anzahl unorganischer Stoffe. Für 

 organische Verbindungen ist hierbei jedoch noch ein Gesetz zu berücksichtigen, 

 welches sich aus der Tatsache ableitet, daß den Elementen bestimmte 

 Wertigkeiten zukommen, daß das Kohlenstoffatom in organischen Ver- 

 bindungen immer ^•ierwertig auftritt und sich in Ketten aneinander lagert, 

 welche stets eine gerade Zahl freier Valenzen besitzen. Dieses ..Gesetz der 

 paaren Atomzahl" lautet dahin, daß in jeder organischen Verbindung die Summe 

 der ungeradwertigen Elemente eine gerade ist, z. B. Blausäure HCX (2), 

 Dicyan CoN, (2), Phenol Cg Hg (6), Anilin CeH^N (8), Coniin CsHi.X (18). 

 Bei hochkomplizierten organischen Stoffen ist dieses Gesetz das einzige Mittel, 

 unter den möglichen Formeln wenigstens eine Anzahl auszuschließen. 



Berechnung von Gasvolumen. Das Volum aller Gase ist in 

 sehr hohem, aber gleichem Maße al)hängig von dem Druck, der auf ihm 

 lastet, und der herrschenden Temperatur. Bei gleichbleibender Temperatur 

 verhalten sich die Volume einer bestimmten Gasmenge umgekehrt wie 

 die Drucke, unter denen sie steht (Gesetz von Boijle-Mariottey, bei gleich- 

 bleibendem Druck dehnen sich alle Gase für je 1« Temperaturerhöhung 

 um 1/273 ilii'es Volums bei 0" aus (Gesetz von Gay-Lussac). Beide Ge- 

 setze vereinigt ergeben das Boi/le-Gaj/-Lussacsche Gesetz oder die Zu- 

 standsgleichung der Gase vp = VoP,, (1 + at)i), worin Vq das Volum bei 0» 

 und dem Normaldrücke p,, = 760 mm, v das A'olum bei dem gemessenen 

 Drucke p, t die herrschende Temperatur und a den Ausdehnungskoeffizienten 

 der Gase (V273 = 0-00367) bedeutet. In der Analyse wird diese Gleichung 

 vornehrahch dazu benutzt, ein bei irgend einem Barometerstand und einer 

 Temperatur gemessenes Gasvolum auf normale Bedingungen, d. h. auf 

 760 mm Druck und 0" umzurechnen, weil das Gewicht der Gase auf diese 

 Bedingungen bezogen ist. Die Gleichung ist dafür nach v„ aufzulösen. 



Beispiel: Wieviel wiegen 25 an^ CO,, welche bei 750 w/« Druck and 18° über 

 Quecksilber gesammelt wurden?^) 



'« = p.(l+.t) = 760(1+0 00367.181 = ^^ » ■■"'• ''" «" "'"' '"» '"»' ""■*■ 

 Da IICO^ unter diesen Bedingungen 1-9652 r/ wiegt, so wiegen 002315^ 004547^.2) 



Häufig handelt es sich bei diesen Rechnungen um feuchte, über 

 Wasser aufgefangene und daher mit Wasserdampf gesättigte Gase.*) In 



1) Für Temperaturen unter 0" vp = v^p^ (1 — at). 



^) Diese Rechnungen können sehr vereinfacht werden, wenn man sie logarithmisch 

 durchführt und dabei gleich die logarithmischen \Yerte für p/760 und (1 -|-at) einsetzt, 

 wofür Tabellen berechnet sind. Letztere sind abgedruckt in Laiidoldf-Bönisfeins ,,Phy- 

 sikalisch-chemischen Tabellen" (3. Aufl. 1905. S. 17 und 24) und in R. Biedermanns 

 Chemikcrkalender (Jg. 1909. Beilage S. 53. 57). Die Gewichte von 1 / (Litorgewichte) 

 der häufigeren Gase unter normalen Bedingungen sind nachzusehen in Landoldt-Börn- 

 steins Tabellen (S. 222) oder dem Chemikerkalender (1909. S. 194). 



'•) Zu Gasen, welche nicht völlig gesättigt sind, bringt man am besten einige 

 Tropfen Wasser, um Sättigung herbeizuführen. 



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