4;U> J. Bi oll rill L'cr. Die wicliligstcii stöchiometrisclicii Bcrcchiuingon. 



diesem Fall wächst das Voliini des (lases um das Volum dos aufge- 

 nommenen Wasserdampfes, so dal^ nun beide zusammen dem atmosphärischen 

 Druck das (Gleichgewicht halten. Die Menge des aufgenommenen Wasser- 

 dampfes und sein Druck steigen mit der Temperatur; jeder Temperatur 

 entspricht ein bestimmter Dami)fdruck.' ) Ist der äußere Luftdruck = p, 

 der Druck des trockenen (Jases für sich = pi, der Druck des Wasser- 

 dampfes bei der lieobachtungstemperatur = w. so gilt die Beziehung 

 p — p, + w. woraus p, = p — w. 



Das Boi/k-Gaij-Lussacsche Gesetz geht dann über in v (p — w) = 



VoPo (1 + 5Ct). 



Beispiel: Vou 19'8 o«* Stickstoff, welche liei einem Barometerstand von 754/»»» 

 und bei 16"5° über Wasser aufgefangen wurden, soll das Gewicht berechnet werden. 

 Die Spannkraft des Wasserdampfes bei lßb° beträgt 1397 (rund 14) mm Hg. 

 V (P - ^v) 19-8(7 54-14) .^_ 3 ^„ . _' 



^0 = p„(i+at) = 760(1+0^3(57716^) = '^'''^ ''" "'" ^ ^"^'^ '^^ """" 



Da 1/ Stickstoff unter diesen Bedingungen \-2bi2 q wiegt, so wiegen 0-01818? 

 00228.9. 



Fängt man ein (ias über Lösungen auf, so ist der Dampfdruck über 

 diesen kleiner als über reinem Wasser. Dieser Umstand käme beim Auf- 

 fangen des Stickstoffs über Kalilauge in der Bestimmung organisch ge- 

 bundenen Stickstoffs nach Dumas' \'erfahren in Betracht; doch ist die 

 dadurch bedingte Korrektion gegenüber den sonstigen Analysenfehlern 

 sehr klein und kann daher meist vernachlässigt werden. 



