4o8 -^ Biehriiiger. 



Für stöchioraetrisclio Rechnungen von l^esonderer IJedeutung ist das 

 Litergewiiht und das (iramnivolum eines Gases. 



Das Liter gewicht, d. h. das Gewicht des Liters eines Gases bei 

 0" und 7(50 nun Druck, liilit sich berechnen aus der Danipidichte durch Multi- 

 phkation mit V202S g. dem Gewichte eines Liters Luft, oder aus dem 

 \'ohimgewicht durch Multiplikation mit 0"089ST g. dem (iewicht eines 

 Liters Wasserstoff unter normalen Bedingungen, d. h. l)ei 0" und 760 mm 

 Druck. Das Litergewicht des Sauerstoffs wäre demnach llOöoö . 1-2928 

 oder 15-9 . 00898 7 = 1429 p. 



Das Grammvolum oder spezifische Volum, d. h. das Volum des 

 (iramnis eines Gases unter normalen Bedingungen, ist der reziproke Wert 

 des Litergewichts. Wiegt z. B. H Sauerstoff 1-429^, so nimmt 1^ den 

 Raum von 1 1-429 = 0-6998 ^ oder 699-8^3 ein. 



Handelt es sich darum, das Gewicht eines Liters und das ^'olum 

 eines Gramms für einen beliebigen Druck und eine beliebige Temperatur 

 zu ermitteln, so berechnet man mit Hilfe des Boi/le-Gai/-Lussacsc\ien Ge- 

 setzes das Volum, welches ein Liter des Gases, gemessen bei 0*' und 760 mm 

 Druck, unter jenen Bedingungen einnimmt. Da das Gewicht dieses Volums 

 dasselbe ist wie das des ursprünglichen Liters, so erhält man das Gewicht 

 eines Liters des Gases unter den veränderten Bedingungen durch Division 

 des ursprünglichen Literge^A^chts mit dem neuen Volum. 



Beispiel: Wieviel wiegt 11 Sauerstoff bei 20° und HO mm Barometerstand? 

 Löst man das Boyle-Gay-Lussacsche Gesetz nach v auf, so gilt 



T, p„ (1 -f «t) _ 1 . 760 (1 +000367 . 20) ^^^^^ 

 v = ^ 74Ö = 1102?. 



Diese 1102 Z wiegen, wie oben berechnet, 1429 ^r, 11 Sauerstoff unter den ge- 

 nannten Bedingunsen also 1429 1102 = 1296 ^. Das Volum eines Gramms wäre 

 dann 1 1296 = 0-7^716 7. 



Ist das Grammvolum eines Gases unter normalen Bedingungen = 



,-T7 r-TT. oder nach den obigen Ausführungen = ^tt-j • ^ . r.r.cn^ = 



Litergewicht ° ^ olumgewicht . 0-0898 i 



^, , , , r-TT = ,, , , . ^-r— , , ^, ....r- Litcr, SO ergibt sich 



MolekulargCAMcht Q.(3g9g7 Molekulargewicht . 0-08987 



2-016 

 das \'olum des Molekulargewichts in Gramm . der Grammolekel oder des 



Mols, das Molvolum = ,, , , , " . - r. — — — — ^ X ^lolekulargewicht. wobei 

 MolekulargeAMcht.O-OS987 '^ 



sich der Molekulargewichtswert hebt, also =—-——-= 22*44 Liter, d.h. die 



0-08987 



Grammmolekel oder das Mol aller luftförmigen Stoffe nimmt unter nor- 

 malen Umständen den Raum von 22-44 Liter ein. Die Berechnung des 

 Werts für eine Anzahl von Gasen ergibt im Mittel 22*412 Liter. Diese Zahl 

 hat für Überschlagsrechnungen den groben Torteil, daß man sie für jede 

 Molekel der gasförmigen Stoffe in einer Formelgleichung ohne weiteres 

 einsetzen und so alle ZA\ischenrechnungen ausschalten kann. 



