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ferner aus der Gleichimir Uj + ii. = u durch Einsetzen der lienau in der- 

 selben Weise, wie oben, zu berechnenden Werte 

 ap + 1)(| = cm (II) 

 und aus I und 11 durch Ausrecdnien als Wert für 



c -b , ^... 

 p = m - , und tur q = ni p. 



a— b '■ 



Beispiel: Es sollen 600 g 20"/uige Schwefelsäure durcli Misclieu von 95- und 

 10" üiger Schwefelsaure dargestellt werden. Zu mischen sind 



p = G00 "^~^^ = 10-6 g 95"„iger Säure und 600— 70 G = 5294 o 10"„iger Säure. 

 95 — 10 



Die Probe ergibt, wie auch im ersten Fall, die Richtigkeit der Rechnung. 

 Die Art und Weise, wie stöchiometrische Rechnungen bei Anwen- 

 dung von Lösungen durchzuführen sind, möge folgendes Beispiel zeigen: 



Beispiel: I]s soll berechnet werden, wieviel Liter Natronlauge vom spezifischen 

 Gewicht r091 (bei 15") nötig sind. 1 l Schwefelsäure vom spezifischen Gewicht 1100 

 (bei 15") abzusättigen. Aus der Tabelle von Lunge und Isler ergibt sich der Gehalt 

 einer Schwefelsäure 11 (bei 15" 4") zu 14'35%, aus der Tabelle von Lunge derjenige 

 einer Natronlauge 1'091 (bei 15") zu 800" q.') Die Gewichtsmenge H, SO^, welche in 

 11 = 11 kg obiger Schwefelsäure vorhanden ist, folgt dann gemäß der Proportion 

 100:14-35 = 11 :x, woraus x = 0158 kg H^SO^. 



Nach der Gleichung H,SO, + 2 NaOH = NXSO, + 2 H, sind für 1 Kilogramm- 

 molekel = 9809 kg W., SO4 zur Absättigung notwendig 2 Kilogrammolekel = 2 . 40'0 

 oder 80% Na OH, für 158% deswegen nach der Proportion 9809:80 = 0-158:x, 

 woraus x = 0129 kg Na OH. Da die Natronlauge 8" oig ist, so ist diese Gewichtsmenge 

 enthalten in 8: 100 = 129:x'. woraus x'= 1-613 kg oder dem Volumen nach '"^'^/i-ogi = 

 148 l Natronlauge vom spezifischen Gewicht 1091. 



Das spezifische Gewicht der starren Körper. 



Das spezifische Gewicht ist in der Weise zu bestimmen, daß man 

 Gewicht und Yolum des betreffenden Stoffes ermittelt und ersteres 

 durch letzteres teilt. Angenähert läßt sich dies ausführen, indem man ein 

 engeres graduiertes Maßgefäß, wozu sich ganz gut ein unten zugeschmol- 

 zenes Stück einer Bürette eignet, teilweise mit Wasser füllt, sich den 

 Stand des letzteren anmerkt, den gewogenen festen Körper zugibt und 

 die Yolumzunahme des Wassers abliest. Besser ist es, das Volum der ver- 

 drängten Flüssigkeit durch Wägen zu bestimmen, wofür man eines der 

 schon früher (S. 440) beschriebenen Pyknometer benutzt. Man \negt das 

 letztere erst, gefüllt mit Wasser von bestimmter Temperatur (f) bis zur 

 Marke, ( Gewicht = gl ). Dann bringt man eine abgewogene Menge (m) des 

 festen Stoffes hinein, der selbstverständlich vom Wasser nicht angegriffen 

 werden und vor allem auch keine Luftbläschen zeigen darf: man entfernt 

 sie gegebenenfalls bei teilweise gefülltem Fläschchen durch Umschütteln, 

 Auspumpen, durch Einstellen in einen zu evakuierenden Exsikkator oder, 

 wenn die Substanz es verträgt, durch Kochen. Nach dem Einfüllen des 

 Körpers schüeßt man das Pyknometer sofort wieder. Dabei wird ein dem 

 Volum der Substanz gleiches Volum Wasser (w) ausfließen. Man sieht zu, 



'j Chemikerkalender für 1909. S. 201. 214. 



