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Kochsalz 136 Gewtle. Kochsalzlösung. Die Kochsalzmeuge in 100 liewtlen. Losung ist 



Ist umgekehrt die Substanzmenge gegeben, welche in 100 (Jewtlen. gesättigter 

 Lösung bei t** vorhanden ist, so läßt sich die Löslichkeitsziffer daraus in folgender 

 Weise berechnen. 100.(7 Lösung enthalten u Gramm Substanz und daher 100 — u Gramm 

 Lösungsmittel: daraus ergibt sich die Substanzmenge, welche 100 r/ Lösungsmittel lösen, 



nach der Proportion (100 — u) : u = 100 : x und x = ^ 



Beispiel: Enthalten 100 Gewtle. gesättigter Kochsalzlösung 2647 Gewtle. Na Cl, so 



ist die Menge des letzteren, die 100 Gewtle. Wasser lösen, x =^ — - — = 36 Gewtle., 



100 — ^o*-i i 



wie oben angegeben. 



Endlich kann auch noch die Gewichtsmeuge des gelösten Stoffes in einem be- 

 stimmten Volum, z. B. V Kubikzentimetern einer gesättigten Lösung bei t" angegeben werden. 

 Enthalten 100 g Lösung a Gramm Substanz, und ist das spezifische Gewicht der Lösung 

 bei t" = dt. so ist das Yoliun von 100 ,(/ = 100/dt cm^. Es gilt dann die Proportion 

 100/dt:a = v:x, woraus x = v . a . dt/100. 



Beispiel: Eine Natronlauge vom spez. Gew. 1091 enthält 8% Na (JH bei 15". 

 Mithin enthält 1 / dieser Lauge 1000 . 8 . 1091 100 = 87-28 g Na OH. 



Für die Konzentration, d. h. den Gehalt von 100 cm^ Lösung an gelöster Sub- 

 stanz wird X = a . dt. 



Die Konzentration obiger Natronlauge ist also x— 8.1,091 =8,73. 



Während der Prozentgehalt einer Lösung von der Temperatur unabhängig ist, 

 ändert sich die Konzentration mit letzterer. 



Von den Lösungen sind diejenigen der Gase und festen Stoffe in 

 Flüssigkeiten am wichtigsten. 



I. Lösungen TOn Gasen in Flüssigkeiten. Das Absorptionsver- 

 mögen der Flüssigkeiten für Gase hängt ab von der Xatur beider Stoffe, 

 der Temperatur und dem Drucke, welcher auf dem Gase lastet, ist aber 

 für eine bestimmte Temperatur und einen bestimmten Druck konstant, 

 vorausgesetzt, daß keine chemische Einwirkung stattfindet. Mit steigender 

 Temperatur nimmt die Absorptionsfähigkeit im allgemeinen ab. Für die 

 Abhängigkeit der Absorption vom Drucke gilt das bekannte, von W. Henri/ 

 aufgestellte, einfache Gesetz : das von einer bestimmten Flüssigkeitsmenge 

 bei der Temperatur t" gelöste Volum eines Gases ist bei jedem Druck nahezu 

 dasselbe. 1 1 Wasser löst bei 15« stets 1 1 COg, gleichgültig unter welchem 

 Druck diese steht. Da nach dem Gesetze von Boyle-Mariotte die in einem 

 bestimmten Volum vorhandene Gewichtsmenge des Ga.ses proportional dem 

 Drucke wächst, bei doppeltem Druck z. li doppelt so groß ist, so ergibt sich 

 hieraus eine zweite Fassung des Gesetzes : Die von einem gewissen Flüssig- 

 keitsquantum absorbierte Gewichtsmenge eines Gases ändert sich bei einer 

 gegebenen Temperatur proportional dem Drucke. Das (iesetz gilt be.sonders 

 für die schwer löslichen (iase, für die leichter löslichen bei nicht zu hohen 

 Dmckeu ; es gilt nicht in solchen Fähen, wo chemische Reaktionen eintreten. 



Aus einem Gasgemisch wird von jedem Gemengteil soviel absorbiert, 

 als seiner Löslichkeit und seinem Teil- oder Partialdruck entspricht, d. h. 

 demjenigen Druck, den es ausüben würde, wenn es allein in der gleichen 



