Bestimrauag der Löslichkoit. 455 



zweckmäßig vorher einen Tropfen der Absorptionsflüssigkeit gegeben hat, 

 damit sich das Gas mit deren Dampf sättige. Man schließt dann den 

 Hahn, liest nach einiger Zeit das Yolum des aufgesammelten Gases, die 

 herrschende Temperatur und den Barometerstand ab. Hierauf verbindet 

 man durch passende Drehung der beiden Dreiwegehähne Meßrohr und 

 Absorptionsgefäß, öffnet den einfachen unteren Hahn des letzteren und 

 läßt das Gas durch Heben des Niveaugefäßes X ins Absorptionsgefäß über- 

 treten, wobei aus dem unteren Hahn ein entsprechendes Volum Wasser 

 austritt, das in einem gewogenen Kölbchen gesammelt und gewogen wird. 

 Man schüttelt nun das Absorptionsgefäß, bis das Yolum des Gases im 

 Meßrohr (bei gleicher Höhe der Quecksilbersäulen in M und JS) sich 

 nicht mehr ändert , merkt das rückständige Gasvolum , Temperatur und 

 Barometerstand an und kann nun die Löslichkeit berechnen. 



Hat sich die Temperatur und der Barometerstand während des Ver- 

 suchs nicht geändert, ist V cni^ der Inhalt des Absorptionsgefäßes, w cm^ das 

 Volum des ausgeflossenen Wassers (s. S. 441), ferner Vi crn^ das Volum des 

 Gases vor der Absorption, v, crn^ das Volum nach der Absorption, so ist das 

 absorbierte Gasvolum = Vj — v., -f w und das Flüssigkeitsvolum, welches 

 das Gas absorbiert hat =z\ — w. Die ..Löslichkeit" bei der betreffenden 



Temperatur, gemäß der Definition Oshvalds, ist dann 1 = ^— r^ — ^— ^ — . 



Die ..Löshchkeit" läßt sich in sehr einfacher Weise auf den Bunsen- 

 schen Absorptionskoeffizienten umrechnen. Bezeichnen ^^•ir jene mit L, diesen 

 mit A, so gilt die Beziehung L~A(l + 7.t), worin -/. der Ausdehnungs- 

 koeffizient der Gase, t die Beobachtungstemperatur ist.V) 



Handelt es sich um die Ermittelung der Löslichkeit von leicht lös- 

 lichen, auf analytischem Wege leicht bestimmbaren Gasen, so sättigt man 

 die Flüssigkeit durch längeres Schütteln oder Durchleiten völlig mit dem 

 Gase und nimmt dann in einem gemessenen Anteil die Bestimmung vor. 



H. Lösungen von festen Stoffen in Flüssigkeiten. Die Löslich- 

 keit der festen Stoffe in Flüssigkeiten ist abhängig von der Natur der 

 beiden, sowie von der Temperatur. An sich ist jeder Stoff in jeder Flüssig- 

 keit löslich. Diese Löshchkeit ist allerdings unter Umständen so klein, daß 

 sie nur durch sehr scharfe Methoden nachzuweisen ist ; aber sie kann nie 

 = werden.-) Man unterscheidet leicht-, schwer- und (praktisch) unlösliche 

 Stoffe. Die Löslichkeit eines und desselben chemischen Stoffes ist ferner 

 ungleich für seine verschiedenen, allotropen oder polymorphen Formen, die 

 verschiedenen Hydrate eines Salzes. Durch Zunahme der Temperatur wird 

 im allgemeinen die Löslichkeit gesteigert, und zwar in verschiedener Weise: 

 aber sie ist für jede Temperatur konstant. Während sie bei Kochsalz nur 

 wenig zunimmt, steigt sie bei anderen Salzen, wie Chlorkalium, proportional 



') Die Ableitung dieser Formel, deren Begründung hier zu weit führen würde, 

 findet sich z. B. bei Ernst Cohen, Vorträge für Ärzte über physikalische Chemie (Leipzig 

 1901, W. Eugelmann), S. 64. 



-) Dies bezeugt u. a. auch die Bildung vieler Mineralien auf wässerigem Wege. 



