Maßanalyse. 465 



Säure im Ülierscliiiß zu und titriert mit Alkali zurück. i) Für Ammoniak, 

 Alkaloide ist ferner eine wein geistige Lösung von Hämatoxylin (1:1000) 

 vielfach augewandt worden : sie wird durch Säuren gelb, durch Basen violett 

 gefärbt, ist aber gegen Kohlensäure empfindlich, nicht sehr haltbar und 

 wird am besten immer frisch bereitet. Heute wird sie nur noch für China- 

 alkaloide empfohlen, welche in Wasser schwer, in Äther leicht löslich sind 

 und daher mit Jodeosin nicht bestimmt werden können u. dgl. m. Für die 

 Karbonate ist Methvlorange in der Kälte. Lackmus. T'henolphtalein bei 

 Kochhitze anzuwenden usw. 



Als Reagenzlösung läßt sich im allgemeinen irgend eine Lösung einer 

 starken Säure oder Base gebrauchen, vorausgesetzt, daß ihr Gehalt genau 

 bekannt ist (..empirische Lösungen"). Viel einfacher wird die Berechnung der 

 Ergebnisse, wenn man ihren Gehalt in Beziehung zum ^Molekulargewicht 

 bzw. Äquivalentgewicht bringt. Dies sind die ..Xormallösungen" , deren 

 Volumeinheit das Liter, deren chemische Einheit das Grammatom(-ion) 

 Wasserstoff bildet. In einer normalen Säurelösung, welche demgemäß ein 

 Grammatom (Grammion) Wasserstoff im Liter enthalten soU, muI3 bei 

 einbasischen Säuren das Moleknlargewicht , bei zweibasischen Säuren das 

 halbe Molekulargewicht also 1 Mol = 36-46^ HCl, 1 Mol = 63-02^ HNO3, 

 V, Mol = 1/2 . 98-08 = 49-04 (/ H., SO, , V2 Mol = V2 • 90-02^ H^ C, 0, oder 

 V2 • 126-048 (/ H.2 C2 O4 . 2H2 im Liter vorhanden sein. Sie werden nach 

 den Eeaktionsgleichungen absättigen oder anzeigen 1 Mol = 40-06 r/ Na OH, 

 V2 Mol = Vo . 74-03 ="37-015 ff Ca (OH), , V2 Mol = V2 . 106-1 c/ = b?yObg 

 Xa-^COg usf. l^mgekehrt muß eine normale Basenlösung 40-06 ^y XaOH, 

 V2 • lTl-42(7 Ba(()H»2 im Liter haben und ein Grammäquivalent einer 

 Säure anzeigen. 



Herstellung einer normalen Salzsäurelösung. Eine solche muß 

 im Liter o6-45^ HCl enthalten. Man bestimmt erst mittelst eines Ai-äometers 

 das spezifische Gewicht der zur Verfügung stehenden Säure, best aus der 

 Tabelle über die spezifischen Gewichte von Salzsäurelösungen ■-) den zuge- 

 hörenden Prozentgehalt ab und berechnet daraus die 36-45^ enthaltende 

 Menge der Säure. Lst z.B. das spezifische Ge^^1cht der Säure 1-070, so 

 enthält sie 14-17 Gewichtsprozente HCl und die o6-46^ enthaltende Menge 

 ergibt sich aus der Proportion 14-17:100 = 36-46 : x, woraus x = 257-3r7 

 oder 257-3/^ jj^ — 240-5 cm3, welche auf einen Liter zu verdünnen sind. 

 Weil aber die aräometrische Bestimmung im allgemeinen nur eine ange- 

 näherte ist, so verdünnt man obige Menge im Mischzyhnder auf weniger als 

 einen Liter z.B. 950— 970 nw^ und unterwirft die so erhaltene, kouzen- 

 triertere Mischung der genauen Einstellung (..Urpiiifung") mittelst eines 



1) SieheF.3/////».9uuaF.F.;r.s^f;%Zeitschi-.f.aualyt.Chemie. Bd. 31. 8.248(1892). — 

 Glaser, a.a.O. S. 44. — E. Rupp und R.Loose haben in jüngster Zeit als einen für 

 Alkali hochempfindlichen, zur Titi-ieruug mit * ,n(,-Xormallösungen geeigneten Indikator 

 die p-Dimethvlaminoazobenzol-o-karbonsäure („Methylrot") empfohlen. Ber. d. d. ehem. 

 Ges. Jg. 41. S. 3905 (1908). 



-) Tabelle von Lunfie und Marchleicski. Chemikcrkalender für 1909. S. 203. 



Abderhalden, Handbuch der biochemischen Arbeitsmethoden. I. 30 



