^10 J. Bichringcr. 



Kohle vorhaiuleiK so nimmt man die Flamme wcj: und füllt zugleich den 

 Aufsatz zur Hälfte mit einor kaltiiesättigten Lösung von doppeltkohlensaurem 

 Natrium. Infolge der Al)kühlung entsteht im Kölhchen ein gasvordünnter 

 Tiaum. Avodurch Bikarbonatlösung eingesogen Avird. Avelche in Berührung 

 mit der sauren Lösung Kohlensäure entwickelt. Die Ferrosalzlösung befindet 

 sich also unter einer Kohlensäureatmosphäre, während die im Aufsatz 

 bleibende L(>sung die Luft abhält: sie kann so l)eliebig lange vor Oxydation 

 geschützt werden. Die kalt gewordene Lösung wird noch mit Schwefelsäure 

 versetzt und unter l'mschwenken mit der in eine Glashahnbürette gefüllten 

 Permanganatlösung erst rascher, dann tropfenweise titriert, bis eben eine 

 bleibende blaurote Färbung auftritt. Die Berechnung des Eisengehalts vom 

 Blumendraht würde folgendermaßen auszuführen sein. Das Eisen ist in 

 der Lösung als Ferrosulfat vorhanden und Avird durch Permanganat 

 oxydiert nach der (ileichung 



10 Fe SO, + 2KMnO, + SH^SO^^K-^SO, + 2MnS0,+ 5Fe.,(SO,)3 + BHoO. 



2 Mol li'Slnüi — 'M&'dg oxydieren 10 Mol FeSO,, welche aus 10 Atomen 

 Fe = 559 ^ entstehen, 0-163 iir KMnO, oder 1000 (m^ i/\o n-KMnOi-Lösung, 

 also 5-59// Fe und 1 cm^ 0-00559 </ Fe. Sind z. B. 0-0984</ Eisendraht 

 abgewogen worden und sind zur Oxydation 1755 a»» Vio-KMnO^-Lösung 

 nötig gewe.sen. .so werden diese anzeigen 1 7 55. 0*00559 = 00981 </ Fe, 

 welche enthalten sind in 0-0984 (/ Draht. Der Ei.sengehalt der letzteren ist 

 also nach der Proportion 0-0984:00981 = 100: x, woraus x = 99-70"/o Fe. 

 Mit diesem Betrag wäre er also bei der etwaigen späteren Nachprüfung 

 der Permanganatlösung in Ptechnung zu stellen. Die letztere wird in 

 derselben Weise ausgeführt wie die Eisenbestimmung selbst; nur die 

 Berechnung gestaltet sich etwas anders. .Man ermittelt, wieviel Kubik- 

 zentimeter '/lo-KMnOi-Lösung eine abgewogene Menge Eisendraht unter 

 Berücksichtigung des wahren Eisengehalts zur Oxydation verbrauchen muß, 

 nimmt, nachdem das Eisen unter den oben geschilderten Vorsichtsmaßregeln 

 gelöst worden ist. die Titration vor und führt, wenn Unterschiede auftreten, 

 einen Korrektionsfaktor ein. Würden z. B. 10-2 cm^ gebraucht und 10 cm^ 

 berechnet, so wären je 10-2 rw^ der veränderten Lösung = 10 au^ '/lo-^ormal- 

 permanganatlösung und 1 cm^ = 098 ctn^ Normallösung; es müßte also die 

 Zahl der verbrauchten Kubikzentimeter mit 098 multipliziert werden, um 

 die auf Normallösung bezogene Zahl zu erhalten. Sind die Unterschiede 

 gi'oß, so gieltt man die Lösung lieber weg und stellt mit HUfe des Eisen- 

 drahts oder Natriumoxalats eine neue her. 



Die Permanganatlösung findet ausgedehnte Verwendung zur Be- 

 stimmung von Eisen, Oxalsäure und ihren Salzen, von salpetriger Säure 

 als Anhydrid und in Salzen, des gelben Blutlaugensalzes, von Wasserstoff- 

 .supero.xyd, Gerbstoffen, der organischen Stoffe im Wasser usw., ferner 

 zur Bestimmung oxydierender Stoffe durch Zugabe eines Pteduktionsmittels 

 im Überschuß und Zurückmessen dieses mit Permanganat, so bei der 

 Analyse des Braunsteins vermittelst (Jxalsäure, der Salpetersäure. Chrom- 



