Maßanalyse. 475 



Zeit mit etwa 10,9 Xatriumhikarbonat und etwa 200 cm ^ Wasser bis zur 

 völligen Lösung. Nach dem p]rkalten setzt man ein paar Tropfen Salz- 

 säure zu, um beim Kochen entstandenes neutrales Karbonat wieder in 

 Bikarbonat umzuwandeln, fügt weiter 10 (/ Bikarbonat in Lösung zu und 

 verdünnt auf einen Liter. Die erhaltene Lösung wird, Avenn man von 

 chemisch reinem, trockenem Arsenik ausging, an sich richtig und unmittelbar 

 zur Einstellung der Jodlösung in der beim Thiosulfat geschilderten Art 

 zu benutzen sein. Im andern Falle ist eine Prüfung durch reines Jod 

 erforderlich. Die Vio-^ormalarsenigsäurelösung hat vor der Thiosulfat- 

 lösung den Vorzug, unbeschränkt haltbar zu sein. 



Die als Indikator dienende Stärkelösung wird in der Weise hergestellt, 

 daß man etwa 1 g fein zerriebener Kartoffelstärke in einem Reagenzrohr 

 anhaltend mit etwas kaltem Wasser schüttelt, sie dann in etwa 100 cm^ 

 kochenden Wassers einträgt und so lange erhitzt, bis eine fast klare Lösung 

 entstanden ist. Letztere läßt man absitzen und gießt sie dann, ohne den 

 Absatz aufzurühren, durch ein Faltenfilter. Besser ist die im Handel zu 

 habende ..lösliche Stärke"', die durch Erhitzen von Kartoffelstärke mit 

 Glyzerin und mehrmaliges Behandeln mit i\Jkohol erhalten wird und sich 

 in siedendem Wasser klar löst. Die Lösung ist nicht sehr haltbar und 

 muß öfter frisch bereitet werden. Gute Stärkelösungen geben mit den 

 geringsten Mengen Jod eine starke Blaufärbung, teilweise zersetzte Lösungen 

 einen rötlichen Farbenton, der erst auf Zusatz von mehr Jodlösung in 

 Blau umschlägt. Etwas Quecksilber Jodid (2''/o)i welches man der Stärke 

 schon beim Zerreiben zusetzt, macht die Lösung haltharer. Oder man 

 fügt ihr Avährend des Kochens Chlor- oder Jodzink in nicht zu geringer 

 Menge zu.M Die Stärkelösung ist immer in der Kälte anzuwenden, wie 

 schon S. 472 erwähnt wurde, und darf nie einer stark jodhaltigen Lösung 

 zugesetzt werden, z. B. beim Titrieren mit Thiosulfat oder arseniger Säure, 

 weil sie dann durch das Jod in anders gefärbte Verbindungen übergeführt 

 wird. Man titriert die Jodlösung, bis sie hellgelb geworden ist und nur noch 

 ganz wenig freies Jod enthält, fügt dann erst die Stärkelösung zu und 

 titriert die blaue Flüssigkeit bis zur Entfärbung. 



Die Verwendung der Jodlösung entweder für sich oder in Verbindung 

 mit Thiosulfat- und Arseniklösung ist eine sehr vielseitige. Im ersten Falle 

 wirkt Jod, wie bereits in den einleitenden Bemerkungen augegeben ist, 

 bei AuAveseuheit von Wasser als Oxydationsmittel auf leicht oxydierbare 

 Stoffe, wie schweflige Säure und ihre Salze, Schwefelwasserstoff und Sul- 

 fide, unterschwefligsaure Salze, arseuige oder antimonige Säure usw. Viel 

 umfassender aber wird das Gebiet der Jodometrie dadurch, daß sich die- 

 jenigen Stoffe, welche aus Jodiden, wie Jodkalium, ([uantitativ das Jod 

 abscheiden, durch Zurückmessen des letzteren vermittelst Vio-Thiosulfat 

 oder Vio-ai'seniger Säure auf indirektem AVege bestimmen lassen. Solche 



*) Derartige Zusätze sind natürlich zu vermeiden, wenn es sich um die Bestimnuin« 

 von Stoffen handelt, welche mit ihnen reagieren wiirden. 



