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sind thlor, Brom, die untoirhloriiisaunMi Sal/.c. Pennaiiiiaiiat . das Eisen 

 in der Ferriforni. ferner alle \'erl)iuduniien. welche mit Salzsäiii-e Chlor 

 entwickeln, das mit Jodkalium umgesetzt werden kann, wie chlorsaure, 

 chromsanre Salze. Su])eroxyde u. dpi. m. Die Menge Jodkalium ist so zu 

 wählen, daü ein ziendich großer Cherschuli vorhanden ist, zumal ja auch 

 genügend Salz zum Lösen des ausgeschiedenen Jods übrig bleiben mu(i. 



Die Art der Berechnung der Analysen mögen folgende Beispiele er- 

 läutern : 



1. 10 ciii^ Chlonvasscr läßt iiicaii iu eine Mässeriire Lösuug von lo r/ Jodkalium 

 einlaufen und mißt das aligcschiedeue Jod. zuletzt unter Zusatz von Stärkolösung mit 

 '/,0-Nonnalthiosulfat zurüek. Dabei werden lil cin^ des letzteren verbrauclit. Da 1 Atom J 

 einem Atom Chlor entspricbt. so zeigen 1000 n«^ Vio"""^^2S2^ ^^ Vi« Grammatom = 

 12G97<7 Jod und daher auch Vi o-^rammatom = 3-545 r/ Chlor, 1 cw* Vio-n-NajSjOj 

 mithin 0003545 r/ Chlor und 14"7 cw' 00521 ff Cl. 1 / dieses Chlorwassers enthält also 

 52 1 ff Chlor. Die Bestimmung könnte auch in der Art ausgeführt werden, daß man das 

 Chlorwasser iu überschüssige Vio'i^'ASoOg-Lösung einfließen läßt und den Überschuß 

 durch ' ',j-Jodlösung zurückmißt. Fügt man z.B. die 10 on^ Chlorwasser zu 15 c/w^ '/lo" 

 ASoOy-Lösung und verbraucht man zum Zurücktitrieren OS cni^ Jodlösung, so sind durch 

 das Chlor 14-7 cm^ ASjOg-Lösung oxydiert worden. Da nach der Einstellung 1000 cm^ 

 '/jQ-ASjOg-Lösung mit einem Gehalt von495(/ Arsenik \\^ Grammatom J und somit auch 

 ' ,0 Grammatom Cl entsprechen, so ist die Berechnung wie im ersten Falle. Soll endlich das 

 Volum des gelösten Chlors ermittelt werden, so geht man davon aus, daß nach 

 den Ausführungen in den ..stöchiometrischen Rechunngen'" S. 347 f. die Grammolekel 

 (70'9//) Chlor bei 0" und 760 ww Barometerstand den Raum von 22"412 I einnimmt, 



1 Grammatom also 11-206 ?.'/,(, Grammatom 1-1206/; mithin zeigen obige 14-7 cw* V]o" 

 Na^SjOg 14-7 . 1-1206 cw» = 14-67 cm^ oder 001467 / Chlorgas in 10 o»» Chlorwasser an, 

 so daß also 1 / Chlorwasser 1-65/ Chlor von 0" und 700 ;«m Druck enthielte. 



2. 0-5282.(7 Ferricitrat (Ferrum citricum oxydatum, Ph. G. IV.) werden in 2cm^ 

 25''/oiger Salzsäure und 15 c/n^ Wasser in der "Wärme gelöst und nach dem Erkalteu mit 



2 ff Jodkalium versetzt. Nachdem das Ganze iu einem geschlossenen Gefäße etwa 

 eine Stunde lang gestanden hat, wird das ausgeschiedene Jod mit '/lo'^ormalthiosulfat- 

 lösung, schließlich unter Zusatz von Stärkelösung zurückgemessen, woliei 220 cw^ ver- 

 braucht werden. Eisenchlorid reagiert mit Jodkalium nach der Gleichung FeCl^ -j- KJ = 

 = FeCl, -|- KCl + J, so daß also ein Atom abgeschiedenes Jod einem Atom Ferrieisen 

 entspricht. 1000 cm' \/,p-Thiosulfatlösung zeigen mithin ';.,^ Grammatom Eisen = 5-59 »7 Fe 

 an. 22 oh' 22.000559 = 0123 .</ Fe. enthalten in 0-5282 r/ Ferricitrat. In Prozenten 

 5282: 0123 = 10(J:x, woraus x = 23-3» « Fe. 



3. 00617 ff rotes chromsaures Kalium werden mit konzentrierter Salzsäure erhitzt. 

 Das entweichende Chlor wird in Jodkaliumlösung aufgefangen, letztere auf 250 c»«' ver- 

 dünnt und 100 c/h' davon, entsprechend 002468 ff Bichromat, mit Vio^i^'Thiosulfat zurück- 

 titriert, wobei 50 cw' verbraucht werden. Nach der Gleichung K^ Crj 0, + 14 HCl = 

 = 2KCH-2CrCl3 + 7H,0 + 6Cl werden durch 1 Mol = 2945// ICCr^O, 6 Gramm- 

 atome Cl entbunden. Diese machen aus Jodkalium 6 Grammatome J frei, welche durch 

 6 Grammolekeln Na„ Sj 0^ zurückgemessen werden. 1 Mol des letzteren zeigt also '/e Mol 

 Kj Cr, 0.. »/,<, Mol = ioOO cw« '/,„-Normallösung mithin "g„ Mol = 491 ff Iv, Cr, 0-, 1 c»/» der 

 Lösung 000491 .7 und 5 cw' 0-02455 .</ K,Cr, Ö, an. welche enthalten s'ind' in 002468 ,r/ 

 Salz. Der Prozentgehalt ergibt sich nach der Proportion 002468:0 02455 = 100: x, 

 woraus x — 99-57o- 



4. Phenol reagiert mit Brom nach der Gleichung C« Hj OH + 6 Br = C^H, BrgOH + 

 + 3HBr, wobei das gebildete Tribromphenol ausfällt. Setzt man einen Überschuß von Brom 

 zu. so kann dieser durch Hinznfügung von Jodkalium und Rücktitrieren dos ausgeschiedenen 

 Jods mit \/jo-Thiosulfat bestimmt werden. Durch Abzug dieses von der angewandten 

 Brommenge erhält man das mit Phenol in Reaktion getretene Brom, woraus sich weiter 



