49s H. Friodcnthal. 



(lor Unu'kc. Die älteren Einheiten sollen an dieser Stelle nicht mehr be- 

 sproehen werden, es sei hier nnr aniieueben. diU.) man das A<iuivalentleit- 

 vermöiren A einer Lösung findet bei Anjialie von u = dem molekularen Leit- 

 vcrmöiren. wenn man letzteres mit 10^^ X V06)\ multipliziert, doch gilt 

 diese Umrechnung nur für diejenigen Substanzen, deren Aipiivalentleitver- 

 mögen gleich dem molekularen Leitvermögen ist. Nähere Angaben über 

 die älteren Werte findet man in H(imhur(/cr, I, S. 124. 



Will man die Konzentration einer 1» oigen Kochsalzlösung in Äqui- 

 valenten angeben, so berechnet man zunächst das Gewicht eines Ä(iuivalentes 

 Kochsalz in Grammen, 35ör/ + 2:] g = bS-b g. Eine 1" oig^^ Lösung ent- 

 hält im Kubikzentimeter ;;-— — — = 0-000171 Grammäquivalente. 



o8-o X 100 ' 



Bestimmung des Temperaturkoeffizienten einer Lösung. 



Unter dem Temperaturkoeffizienten versteht man das ^>rhältnis des 

 Zuwachses des Leitvermögens bei einer Temperaturerhöhung um P C zu 

 dem ganzen Leitvermögen. Das Leitvermögen ändert sich allerdings nicht 

 immer gleichmäßig mit der Temperatur, aber für kleinere Temperatur- 

 intervalle kann man Gleichmäßigkeit voraussetzen. Nennen wir die Leit- 

 fähigkeit bei der Temperatur to, Ko und bei der Temperatur ti, K^, so ist 



der Temperaturkoeffizient Ct =-p — . —^ ^— . Hat man das Ä(iuivalent- 



Ko ti — to 



leitvermögen bei einer bestimmten Temperatur so ermittelt und will den 

 Wert des Leitvermögens bei einer anderen Temperatur wissen, so bedient 

 man sich der allgemeinen Formel Kt = Ko(l + CtXt). Der Temperatur- 

 koeffizient ist von der Verdünnung der Lösungen in sehr geringem Grade 

 abhängig und bei einer ganzen Reihe der wichtigsten tierischen und 

 pflanzhchen Säfte ist er nicht bekannt. Wer sich praktisch mit Leit- 

 fähigkeitsbestimmungen beschäftigt, findet alle wissenswerten Daten in dem 

 Buch von F. Kohlrausch und L. Holborn, Das Leitvermögen der Elektro- 

 lyten insbesondere der Lösungen. Leipzig , B. G. Teubners Verlag. Es 

 wurde deshalb von einem Abdruck von Tabellen an dieser Stelle Abstand 

 genommen. 



Ausführung von Gefrierpunktsbestimmungen. 



Neben der Bestimmung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen 

 findet die Bestimmung des osmotischen Druckes von Lösungen mit Hilfe 

 der Methode der Gefrierpunktsbestimmungen so allgemeine Anwendung, daß 

 die Kenntnis der Ausführung von Gefrierpunktsbestimmungen von jedem 

 biochemisch Arbeitenden verlangt werden muß. 



Die Methode basiert auf der Tatsache, daß gelöste Stoffe den Ge- 

 frierpunkt von Flüssigkeiten herabsetzen, und zwar ist im Idealfall die 

 Erniedrigung proportional der Zahl der gelösten Grammoleküle Substanz. 



