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dor schnolloii Lösunir der Pastillen wep:en auch anzuraten. Zum Schluß sei 

 noch darauf hiiiiiewiesen. dal) man durch Auflösen gcNvisser Salze in Wasser, 

 z. R von Ammoniumnitrat oder von Khodankalium, sich bei Mangel an 

 Eis oder Schnee jederzeit Kältelösungen bereiten kann, die sofort die 

 Ausführung von (iefrierpunktsbestimmungen ermöglichen. Rohes (technisches) 

 Salz ist hierfür ausreichend, und man kann nach Ausführung des Versuches 

 durch freiwilliges Verdunsten der Salzlösung an warmen Orten das benutzte 

 Salz wiedergewinnen und immer von neuem zur Bereitung von Kältelösungen 

 verwenden. Mischt man 100 Teile Wasser von 10« mit 1 50 Teilen lihodan- 

 kalium, so erhält man eine Lösung von — 2:-5-7°, mit 200 Teilen C'hlorcalcium 

 (in jedem Laboratoi'ium vorhanden), so sinkt die Temperatur auf — 12«, mit 

 75 Teilen Salpeter auf — 5«. Mischt man Schwefelsäure, Hg S( )i + 2S Hg 

 (66Vo)' mit Schnee zu gleichen Teilen, so sinkt die Temperatur der Lösung 

 bis auf bestenfalls — 37« und bleibt auf diesem Punkt konstant, bis aller 

 Schnee geschmolzen ist. Verwendet man mehr Schnee, so ist die erzielte Kälte 

 geringer, aber ebenfalls bis zur völligen Lösung konstant. Man kann zu 

 diesen Kältemisclumgen ganz verunreinigte und gebrauchte Reagenzien 

 verwenden. Das Al)dampfen der Lösungen über Feuer zui' Wiedergewinnung 

 der Kältesahie ist nicht lohnend. Die Schwefelsäure wird bei Verwendung 

 von Schnee am besten durch den Schnee auf etwa 0« vorgekühlt. Namentlich 

 für den Biochemiker wird es von Wichtigkeit sein, bei \'erwendung von 

 kalten Salzlösungen stets innerhalb einer Viertelstunde Gefrierpunksbestim- 

 mungen an den so leicht veränderUchen tierischen Flüssigkeiten ausführen 

 zu können. 



Bestimmung der Siedepunktserhöhung von Lösungen. 



In der gleichen Weise, wie der Gefrierpunkt eines Lösungsmittels 

 durch Lösung fester Substanzen herabgesetzt wird, und zwar proportional der 

 Menge gelöster Substanz, und um gleiche Beträge für äquimolekulare 

 Mengen verschiedener Stoffe, wird auch der Siedepunkt eines Lösungs- 

 mittels heraufgesetzt, d. h. das Sieden einer Flüssigkeit erschwert nach 

 den gleichen Gesetzen. Die gleichen Formeln dienen der Berechnung des 

 Molekulargewichts oder des osmotischen Druckes aus einer experimentell 



gefundenen Siedepunktserhöhung oder Gefrierpunktserniedrigung. ]\l = -^-^. 



M ist das Molekulargewicht, p das Gewicht der gelösten Substanz in Pro- 

 zenten (Gramm in 100 cm^), A die gefundene Siedepunktserhöhung. Die Mole- 

 kularkonzentration der Lösung, d.h. Zahl der Gram moleküle im Kubikzentimeter 



Ci = ^. Die Siedepunktskonstante eines Lösungsmittels wird entweder 



experimentell ermittelt durch Beobachtung der Siedepunktserhöhung einer 



Lösung von bekannter Molekularkonzentration oder nach vcm't Hoff be- 



19"901 T- 

 rechnet nach der Formel K — :^, , worin T die absolute Temperatur, 



