Die wichtigsten physikalisch-chemischen Untersiichimgsmethoden. 517 



c = ^ [i + (n 1) -/]. Hierin bedeutet c den Gehalt an Piezonten, 

 100 M 



p den Prozentgellalt, M das Molekulargewicht, n die Zahl der Ionen aus 



einem Molekül, v. den Dissoziationsgrad. 



Die für den Biochemiker wichtigen physikalisch-chemischen 

 Formeln und Konstanten. 



Die Gasgleichung 



P = RT.c (1) 



enthalt die wichtige Gaskonstante R = 84.700. P bedeutet den osmotischen 

 Druck respektive den Gasdruck eines Stoffes, c die molekulare Konzen- 

 tration, T bedeutet die absolute Temperatur. 



Mit Hilfe von Gleichung (1) können wir für jede Konzentration eines 

 Gases oder gelösten Stoffes den Gasdruck oder osmotischen Ih-uck be- 

 rechnen, P = R . T . c, für eine gegebene Temperatur, oder wir können durch 

 Bestimmung des Gasdruckes oder osmotischen Druckes die molekulare Kon- 

 zentration berechnen, c = ^rp;, oder wir können, wenn die molekulare Kon- 

 zentration eines Stoffes und der osmotische Druck (resp. Gasdruck) bekannt 



p 



ist, die absolute Temperatur messen, T = =; . 



R.c. 



laiter der Einheit der Konzentration verstehen wir dabei die Lösung 

 eines Grammoleküls eines Stoffes in der Volumeneinheit, also im Kubik- 

 zentimeter. Sehr häufig wird bei physikalisch-chemischen Messungen das 

 Liter als Yolumeneinheit benutzt. Die Gaskonstante ist alsdann tausend- 

 mal kleiner. 1 Atmosphäre at = l'03)->o x 10 + ^ gem. 



"Wird der Druck nicht in Grammzentimetern, sondern in Atmosphären 

 gemessen, als Volumeneinheit das Liter genommen, so lautet die obige 

 Formel, wenn wir noch statt der absoluten Temperaturen Celsiusgrade 

 und statt der molekularen Konzentration Prozentgehalte angeben (Gramme 

 Substanz in 100 cm'^ Lösung), 



_ 2 2.34 (l-fat)p(lOOO) 



^ - TöclTi • • . • (^)- 



Der Ausdehnungskoeffizient x der Gase ist gleich 0-00o67 = V273 t, die 

 Temperatur in Celsiusgraden, p das Gewicht, Substanz in 100 cm^ Lösung, 

 M das Molekulargewicht der gelösten Substanz. 



c, die molekulare Konzentration der Formel 1, ist in dieser Formel 



ersetzt durch ^— ^ ,r > T- die absolute Temperatur, durch 27:') (H-0'00o67 1). 



Man ersieht, Avelche Vereinfachung der Rechnung bei physikalisch- 

 chemischen Formeln sich durch die Verwendung der absoluten Temperaturen 

 und der molekularen Konzentrationen erzielen läßt. 



Kennt man das Molekulargewicht eines Gases oder einer gelösten 

 Substanz nicht, so kann man es durch Bestimmung des Gasdruckes oder 



