berechnen p = .,., .jf;V^,-^77777^ .kennt man den Prozent^elialt. das Mole- 



Temperatnr berechnen t = ^^ \ ^ ^ ^ ^ — 1. 



•^[^ II. Frieilonthal. 



. . , ,, , ,. . ^ . , „ 22.;U(l + at)p.lO 

 des osmotischen Drnekes aus bormel(2) berechnen: M = ■ 



Her Druck V hierbei iiemessen in Atmosphären, die Temperatur in Celsius- 

 irratlen, (bis \'ohimen in Litern, das Gewicht des Gases oder der gelösten 

 Substanz in (iramni pro 100 cw». Kennt man das Molekuhari,^ewicht . die 

 Temperatur und den osmotischen Druck, so kann man den Prozentgehalt 



,:U(l + at)10 



kulargewicht und den Gasdruck (osmotischen Druck), so kann man die 



M.P 

 12.34 p. 10 



Die molekuhire Konzentration einer Lösung einer Substanz von be- 

 kanntem Molekulargewicht und Prozentgehalt bestimmt man mit Hilfe der 

 Methode der Messung der Gefrierpunktserniedrigung nach der Formel 



A 



c — -7^ (Ha) 



K 



J^ — r- K. die Gefrierkonstante des Wassers, ist dabei 18.500 = ^^— — , 

 100 31 Iv- V» 



worin T die absolute Schmelztemperatur, W die Schmelzwärme des Lösungs- 

 mittels ist, 



Wir können aus diesen Formeln (Sau. b). wenn die übrigen variabeln 

 Größen bekannt sind, berechnen, entweder das Molekulargewicht einer 

 Substanz oder die Gefrierpunktserniedrigung oder die molekulare Konzen- 

 tration oder die Schmelzwärme des Lösungsmittels oder schließlich die (ie- 

 friertemperatur des reinen Lösungsmittels. 



Für andere Lösungsmittel lauten die (iefrierkonstanten und Tempe- 

 raturen nach Oswald-Luther, Physiko-cheraische Messungen. S. 296: 



K t 



Wasser 18.500 0" 



Benzol 50.000 5-5'' 



Ei.sessig 39.000 19-9« 



Phenol 75.000 39« 



Naphtalin 70.000 80" 



(ianz analoge Foiinehi gelten für die Bestimmung von Siedepunkts- 

 erhöhungen von Lösungen. Die Konstanten haben hier andere Werte: 



_A p _A 

 ^"~K' 100M~K" 



K ist für Benzol 26.100 Siedepunkt 80" 



Wasser .... 5.100 .. 100" 



Phenol 30.400 „ 132" 



Anilin 32.200 „ 182" 



