5->0 H. Frioilonthal. 



Widerstand wird (z. 15. iiacli der Motliodo von KoJilniK.^rJn o\i)oriiiuMiti'll 

 bestimmt. I>ie LeittahiiJ^keit hei uneiidliclu'i- \erdüuniiii,u ist iilcicli der 

 Summe der Waiideriins?sireschwindiiikeit der Ionen. 



\.c»=x + ir + Z + ... Die AVanderniii>s.ueselnvindi,i:keit der wiehtiii- 

 sten Ionen heträirt nach OstuaJd 



H-^- K-^ Ag+ Na+ OH- 'iSi)r <^'1~ ^'<>3^ 



1^" :n4(;il8) 64-5 ö4-5 4H-5 174 69 65-5 (riO 



i'.'v^ ;;47( :'..■)•_> ) 74-0 6;)-0 öl-O 196 80 7rv5 71-() 



Bei organischen Säuren kann man nach einer Os^waWschen Regel den 

 (irenzwert Aco schätzen aus der Anzahl der Atome. Aco für Säuren mit 

 1-2 Atomen beträgt 405-(), für Säuren mit HO Atomen Aco— 398-7. 



Für sehr starke Elektrolyten ist Aoc annähernd gleich Av in den 

 verdünnten Lösungen, c = 1 X 10 "^ c = Mol. im Kubikzentimeter. 



Berechnung der Dissoziationskonstante eines Elektrolyten aus dem 

 experimentell l^estimmten Dissoziationsgrad. 



K = ^ (91. 



1 — a 



Diese (Gleichung erlaubt zu berechnen, wenn die anderen Größen 

 l)ekannt sind, entweder die Dissoziationskonstante (K) oder den Disso- 

 ziationsgrad (a) oder die Molkonzentration (c). a = J/ ^ angenähert. Die 



Dissoziationskonstante bezeichnet die Hälfte derjenigen Konzentration, bei 

 welcher die verschiedenen Elektrolyte den Dissoziationsgrad O'ö besitzen. 

 Die Dissoziationskonstanten schwanken etwa zwischen K ( Trichloressig- 

 säure) — 1-2 x 10-^ und K (Quecksilberjodid) = 1 X 10--1 (Ahegg , Die 

 Theorie der elektrolytischen Dissoziation.) Die Wichtige sogenannte Disso- 

 ziationskonstante des Wassers (richtiger das lonenprodukt des Wassers) 

 beträgt bei 25" K-Wasser = 1 x 10 --^ 



Für verschiedene Temperaturen beträgt die lonenkonzentration des 

 Wassers im Kubikzentimeter: 



0" 10' 18" 20» 100" 

 c =r ;i-ö 0-6 S 10 8.") X 10-^^ 

 Kw= 12 :U 64 100 720 X lO^'- 



K-Wasser =c(H*) X c(()H-). (deichung (9) gilt nicht für die meisten 

 starken Elektrolyte. für diese gilt 



K. (10) 



<1— «)■- 



« = T — . c = MoL im Kubikzentimeter. 

 Aoo 



Wir können die Dissoziationskonstante eines Elektrolyten auch be- 

 rechnen nach der Formel 



_c . CKationj X c(Amon) . . 



" c (undissoziiertj 



