Die wichtigsten physikalisch-chemischen Untersuchiiugsmethoden. 521 



für eine einbasische Säure ist 



c^^^a-c (12), 



für eine einsäurige Base 



c^,^_=7..c (12=^). 



In f'ormel (12) bedeutet A (^h+) ^^^ Grammgehalt von H+ Ion im Kubik- 

 zentimeter, («) den Dissoziationsgrad und (c) die Molkonzentration im 

 Kubikzentimeter, c^^ kann mit Hilfe der Indikatorenmethode bestimmt 

 werden oder mit ('iasketten, alsdann ergibt der Wert für (y.) den 

 Dissoziationsgrad. Nach Formel (9) ergibt sich der Wert für K. wenn 

 («) und (C) bekannt sind. 



\ V 



y. der Dissoziationsgrad ist =^r — . Für A^^ haben wir bisher nur 



A CO '^ 



Näherungswerte kennengelernt; durch Einsetzen in Formel (12) erhalten wir 



Aoo = -^^-^ (!-)• 



Av bestimmen wir durch Leitfähigkeitsmessung experimentell, Cn-f- durch 

 Indikatoren oder (rasketten, c durch Wägung und erhalten dann einen 

 Wert für X^ für alle Säuren oder Basen, welche dem Massenwirkungsge- 

 setz und daher Formel (9) folgen. 



Gleichung (11) und (12) dienen zur Berechnung des Hydrolysen- 

 grades und der Hydrolysenkonstante, wenn wir in ihnen K = Hydrolysenkon- 

 stante setzen, x = Hydrolysengrad, (rleichung (11) ändert sich dann um in 



^. ,, , , , c . Säure x c Base , ^ , 



K-Hvdrolvsenkonstante = --, . • (14). 



c . Salz 



K (Wasser) . ^ , , . . c . Säure x c . Base 



ist ferner gleich 



K ( Säure). K (Base) ^ '' (c)^ Salz 



K- Wasser y- 



(lö). 



K-Säure x K-Base (l — a) 2 

 Der Hydrolysengrad (y.) bezeichnet die Menge der durch das Wasser pro 

 Mol. Salz gebildeten freien Säure und Base. 



Die Bestimmung des Hydrolysengrades einer A'erbindung erlaubt eine 

 von Leitfähigkeitsmessungen unabhängige (dritte) Art der Bestimmung der 

 Dissoziationskonstante von Säuren und Basen durch Reaktionsbestimmungen 

 mit Indikatoren oder (xasketten. Die Übereinstimmung der Werte aus den 

 drei Methoden ist in den meisten Fällen eine sehr befriedigende. 



Man kann also die elektrische Leitfähigkeit der Lösungen einer Säure 

 oder eine Base berechnen für jede Konzentration sowie für unendliche Ver- 

 dünnung ohne elektrische Messung, indem man [ ~r— J einmal bestimmt 



durch eine osmotische Methode, das zweitemal durch Indikatoren. 



Die Formel zur Bereitung von Konzentrationsketten nach Kernst \autet 



E = — p^ C n (16). 



F c 



