.")•)•) 11. FiiiMloiitli;il. l>io wichtiarsten physikal.-chcMn. l'iitorsuclumgj;mcthoilcn. 



Hierin hciUnitet K die olektroinotorisclu' Kraft in Volt. R die (iaskonstanto 

 ,^4..")00, T die al)Solute Temperatur, F die Faradaißdie Konstante = 

 = 9i;.r>40 Coulonih. C die größere Konzentration (Mol. im Knhik/enti- 

 meter). c die kleinere Konzentration. Bei Vernaehlässii>unii' der Kontakt- 

 potentiale und Umrechnunp: der natürlichen Loirarithnu'n in /^/•/////t\sche 

 iieht die Formel über für 18" in die einfache Formel 



E = 0-OöT7 log - (17). 



c 



Die l'otentialdifferenz an der Berührungsstelle zweier verschiedener 



Lö.-^ungen berechnet sich nach der Formel 



E, - E., = -"— ^' . 0-0002 T log 5^ . . . (18) 



für den Fall, daß es sich an zwei verschieden konzentrierte Lösungen des- 

 selben binären so gut wie vollständig dissoziierten Elektrolyten handelt. 



Berühren sich dagegen gleichkonzentrierte Lösungen verschiedener 

 Elektrolyte, so ist 



E, — E2 = 0-0002 T log ^ ' ^ "^ ''- . . . (19). 

 u-2 + Vi - 

 In Formel (18) und (19) bedeutet u+ Kation, v-Anion, C, und C2 Kon- 

 zentrationen ( Mol. im Kubikzentimeter), T absolute Temperatur, Ei und E^ 

 Spannung in Volt. 



Schlieljlich möge hier die allgemeine Formel des Guldberg- und Waayc- 

 schen (resetzes der Massenwirkung ihren Platz finden. 



- ^a.C.C,.... ^,^._ 



Cj.a.Cg.... - ■ • 



Hierin bedeutet K die Gleichgewichtskonstante, Clj .<-'.,. C'3 die Molkonzen- 

 tration der Stoffe, welche beim Ablauf der Reaktion verbraucht werden. 

 Ca. Cb, Co die Molkonzentrationen der Stoffe, welche durch den Ablauf der 

 Reaktion in derselben Richtung entstehen. Jede Reaktion ist als theore- 

 tisch reversibel zu betrachten. 



