Methoden zur Bestimmung- der Reaktion tierischer 

 und pthinzlicher Flüssigkeiten und (lewehe. ' ' 



Von Hans Frietlentlial, Nicolassee bei lieiiin. 



Titration zur Bestimmung des Säuregehaltes und Alkaligehaltes 

 von Flüssigkeiten. 



Unter der Reaktion einer wässerigen Lösung versteht die physi- 

 kalische Chemie das Verhältnis des H + lonengehaltes dieser Lösung zum 

 ()H--Ionengehalt. >Lin gibt an, ^^eviel Gramm H + Ionen im Kubik- 

 zentimeter (die gebräuchlichsten Angaben einer Normallösung beziehen 

 sich leider noch meist auf den Liter) enthalten sind. Ist der Gehalt 



einer Lösung an H~ Ionen und OH -Ionen gleich 1 [-„_- ~ l] • so be- 

 deutet dies neutrale Keaktion einer Lösung, ly.Yfir <C 1 J bedeutet ba- 



TJ-j- 



sische Reaktion und -7.^^ > 1 bedeutet saure Reaktion. Da das Ionen- 

 GH 



Produkt des Wassers cH+.cOH~ = K konstant ist, genügt in jedem Falle 

 die Angabe der Konzentration an H + Ion, weil durch diesen und die expe- 

 rimentell bestimmte Konstante (K) der GH -Gehalt derselben Lösung 

 eindeutig bestimmt ist. Das lonenprodukt des Wassers (die sogenannte 

 Dissoziationskonstante) beträgt nach Kohlrausch und Heydweiller für ver- 

 schiedene Temperaturen: 



0« 2« 10« 18« 26» 34" 42" 50" 100" 

 lonenkonzentration r//n«» 35 039 0-56 0-80 109 147 193 2-48 85 X !()-'«> 

 Hj Wasser (lonenprodukt) 012 015 0' 31 064 1-2 215 S? 615 72 XlO-20 



') Vgl. Hamhuraer , Osmotischer Druck und lonenlehre. II. 1904. Sehr ge- 

 naue Angaben der Gaskettenmessung in brauchbarer Form. — Fritz Glaser, Indika- 

 toren der Azidimetrie und Alkalimetrie. AViesbaden. Kreideis Verlag. 1901. — Hans 

 Friedenthal , Arbeiten aus dem Gebiet der experimentellen Physiologie. Jena. Verlag 

 von Gustav Fischer. 1908. Darin auch weitere Literatur über Reaktionsmessungen. 



