Methoden z. Bestimmung d. Reaktion tierischer u. pflanzl. Flüssigkeiten etc. 5;-)5 



Man fertigt sich auf Millimeterpapier eine Kurve, welche die H~Ionen- 

 konzentrationen und die lonenprodukte als Ordinaten, die Temperaturen 

 als Abszissen enthält und kann alsdann für jeden Zehntelgrad Temperatur 

 den zugehörigen H + lonengehalt und das zugehörige lonenprodukt mit 

 großer Genauigkeit abmessen. Der H + lonengehalt einer wässerigen Lösung 

 und damit die absolute Reaktion einer wässerigen Lösung läßt sich physi- 

 kalisch-chemisch nur dann definieren, wenn es sich um ideal symmetrisch 

 erfüUte Lösungen handelt , nicht aber bei mehrphasigen Gebilden, worauf 

 Verfasser des öfteren aufmerksam gemacht hat. Protoplasma können wir 

 als ein Wabenwerk auffassen , bei welchem fettartige Substanzen in sehr 

 dünnen Lamellen Hohlräume, die mit den verschiedenartigsten Substanzen 

 erfüllt sind, umgeben. Wir können von der Reaktion eines solchen Gebildes, 

 d. h. von seinem H ^ lonengehalt ebensowenig im strengen Sinne reden, 

 wie wir von dem festen oder flüssigen Aggregatzustand eines Schaumes 

 oder Wabenwerkes oder von seiner Leitfähigkeit reden können. Die phy- 

 sikalischen Größen beziehen sich auf homogen erfüllte Raumteile. 



So wichtig für alle Lebensprozesse der Gehalt der tierischen und 

 pflanzhchen Flüssigkeiten an H+ Ionen (also die absolute Reaktion) auch ist, 

 so verüeren die früher allein übhchen Messungen des Säuren- und Basen- 

 gehaltes durch Titration doch nicht an Wichtigkeit, da für eine große 

 Reihe von Lebensprozessen der Gesamtgehalt der Lösungen im Protoplasma- 

 innern an Säm-e oder Base von entscheidendem Einfluß ist. 



Die physikalisch-chemische Betrachtung führt nicht zu einer Verwer- 

 fung der früher erhaltenen Titrationsergebnisse, sondern lehrt im Gegenteil 

 erst die Titration in sehr genauer Weise ausführen.') Nach der alten che- 

 mischen Definition ist eine Säure eine chemische Verbindung, in welcher 

 mindestens ein Wasserstoffatom durch ein Metall ersetzbar ist bei Gegen- 

 wart von feuchten Metalloxyden. Physikalisch-chemisch w^äre jede Substanz 

 als Säure zu betrachten, welche in wässeriger Lösung mindestens ein H + Ion 

 abzudissoziieren imstande ist. Als Basen bezeichnete die Chemie früher 

 alle Verbindungen, welche mit starken Säuren salzartige Verbindungen zu 

 bilden imstande waren, die physikalische Chemie bezeichnet als Basen alle 

 Substanzen, welche in wässeriger Lösung mindestens ein OH ^ Ion abzu- 

 dissoziieren imstande sind. 



Durch Titration einer Lösung können w^ir feststellen, wie- 

 viel Säuremoleküle in einer Lösung nicht an starkes Alkali 

 gebunden wären, respektive wieviel basische Moleküle nicht an 

 starke Säuren gebunden wären nach Entfernung des Wassers 

 der Lösung. Die Gesamtzahl der Säuremoleküle oder Basenmoleküle in 

 einer Salzlösung läßt sich durch Titration nicht feststellen, nur der Über- 

 schuß der einen über die anderen vorausgesetzt, daß mindestens die 

 eine der beiden Molekulargattungen als stark zu betrachten ist, d. h. eine 



*) Siehe auch Sahn und Friede iithal, 1. c. S. 432. 



