ö;il> H. Fricilonthal. 



DissoziatiiinskoHstaiito hosit/t. welclu' der Kiiilicit ii.ihc liciit. Lösuniion. 

 welche ein Gemenire von scliwachen SiiunMi und liasen entlialtcn, lassen sich 

 bei dem heutiijen Stande der Titrationstechnik nicht einfach titrieren, eben- 

 sowenii: Lösnniien mit nur einem extrem schwachen Elektrolyten. 



Alle Flüssi<:keiten, welche nur starke Säuren oder starke liasen ent- 

 halten, lassen sich leicht titrieren. Man versetzt einen j^enau iiemessenen 

 JJruchteil der zu prüfenden Lösunt^- mit irgend einem der üblichen Indika- 

 toren, bis die eintretende Färbunt>- eben deutlich ist und füi^t von einer 

 Lausre oder Säure von bekanntem (lehalt soviel hinzu, bis eben ein Farben- 

 umschlap: zu erkennen ist. Die Zahl der bei der Titration verbrauchten 

 Moleküle iribt alsdaini soi^leich die Zahl der Säure- respektive Basenäquiva- 

 lente in dem iiemessenen Volum der zu untersuchenden Lösunu- mit !.>roßer 

 Schärfe. Es bleibt ziemlich deichgültitr, welcher der üblichen Indikatoren 

 Verwendunt»' fand. Je stärker der Gehalt der untersuchten Lcisung- an Säure 

 oder P>ase war, desto größer ist im all.uemeinen die relative Genauigkeit 

 der Titration. Titriert man Säurelösungen, die 1 x 10"* normal sind (soge- 

 nannte ^ — Lösungen auf den Liter bezogen), Schwefelsäure mit einer gleich- 

 starken Lauge, z. B. Kalilauge, so findet bei allen gebräuchlichen Indi- 

 katoren nach Zugabe der gleichen Menge Lauge ein scharfer Umschlag 

 statt. Der Fehler überschreitet in diesem Falle nicht O-p/,, der Messungs- 

 größe. Bei stärkeren Verdünnungen treten Abweichungen der beobachteten 

 Zusatzmenge ein gegenüber der theoretisch erforderlichen Menge. So ver- 



brauchte Glaser (1. c.) bei Titration von 10 cm^ ^ ^ H2SO4 in 21^ cm^ 



X I dl') \ 



Wa>ser mit Methvlorange Oöö cm^ ———— Na GH. bei Titration von 10 cw^ 



10-* 



^r>_5 H-, SO^ mit Phenolphtalein. dagegen lO'T cm^ — -^-r- NaOH. Bei einer 



scharfen Titration muß der Umschlag bei Znsatz von O'l bis 0"2 cm^ der 

 Titriei-flüssigkeit deutlich sein, was nicht immer genügend beachtet wird. 



Herstellung von Normallösungen für Titrationen. 



Als Standardlösungen verwendet man mit ausreichender Genauigkeit 

 die im Handel erhältliche ^ Schwefelsäure oder Salzsäure (Xormal- 



schwefelsäure genannt [Liter]) sowie Kalilauge oder Natronlauge. 



Die Laugen lösen nach einiger Zeit gewöhnlich Bestandteile der Vorrats- 

 flaschen auf und setzen Niederschläge ab, ohne an Genauigkeit merklich 

 einzubüßen. Wichtig ist es, die Laugen durch ein Natronkalkrohr vor der 

 Berührung mit der Kohlensäure der Luft auch beim Abfüllen zu schützen. 

 Kossei hat eine sehr praktische Natriumpresse angegeben, welclie gestattet. 



